Diferencia entre los elementos del Grupo 1 y el Grupo 2
El diferencia clave entre los elementos del grupo 1 y el grupo 2 es que Todos los elementos del Grupo 1 tienen electrones no apareados en su orbital más externo, mientras que los elementos del Grupo 2 tienen electrones emparejados en su orbital más externo.
Los grupos 1 y 2 de la tabla periódica contienen elementos de bloque s. Eso significa; Estos elementos tienen sus electrones más externos en el orbital S. El grupo 1 y 2 difieren entre sí dependiendo del número de electrones en su orbital más externo. Un orbital de un S puede contener solo dos electrones porque el número cuántico magnético de este orbital es 0.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los elementos del Grupo1?
3. ¿Qué son los elementos del Grupo 2?
4. Comparación de lado a lado - Grupo vs elementos del grupo 2 en forma tabular
5. Resumen
¿Qué son los elementos del Grupo 1??
Los elementos del grupo 1 son elementos químicos que tienen un electrón no apareado en el orbital más externo. Es la primera columna del bloque S de la tabla periódica. Contiene metales de hidrógeno y álcali. Los miembros de este Grupo 1 son los siguientes:
- Hidrógeno (H)
- Litio (Li)
- Sodio (NA)
- Potasio (k)
- RuBidium (RH)
- Cesio (CS)
- Francium (FR)
Figura 01: Tabla periódica con diferentes grupos en diferentes colores
Aunque el hidrógeno está en este grupo debido a su configuración de electrones, tiene características distintas de los metales álcali. Por ejemplo, el hidrógeno existe como un gas, mientras que otros elementos en este grupo son metales. Estos metales son todos brillantes, altamente reactivos y muy suaves (podemos cortarlos fácilmente con un cuchillo simple).
En general, los elementos del Grupo 1 muestran bajas densidades, bajos puntos de fusión, bajos puntos de ebullición y tienen estructuras de cristal cúbicos centrados en el cuerpo. Además, tienen colores de llama distintos, por lo que podemos distinguirlos fácilmente exponiendo una muestra a un quemador Bunsen. Al bajar el grupo de metales alcalinos, hay algunas variaciones periódicas como se enumeran a continuación.
- El tamaño atómico aumenta
- El punto de fusión y la disminución del punto de ebullición debido a la capacidad de formar enlaces fuertes disminuyen en el grupo (cuando el átomo se vuelve grande, el enlace formado es débil).
- La densidad aumenta.
- La primera energía de ionización disminuye porque en átomos grandes, el electrón más externo está unido libremente y se puede eliminar fácilmente.
- Electronegatividad
- La reactividad disminuye.
- Los metales alcalinos tienen bajas afinidades de electrones que otros elementos.
¿Qué son los elementos del Grupo 2??
Los elementos del grupo 2 son elementos químicos que tienen su par más externo de electrones en un orbital S. Por lo tanto, sus electrones de valencia están en forma de NS2. Además, este grupo es la segunda columna del bloque S. Los nombramos como metales de tierra alcalina. Los miembros de este grupo son los siguientes:
- Berilio (be)
- Magnesio (mg)
- Calcio (CA)
- Strontium (SR)
- Bario (BA)
- Radio (RA)
Figura 02: Puntos de fusión de elementos
Estos elementos metálicos tienden a estabilizar su configuración de electrones eliminando dos electrones S más externos para obtener una configuración de electrones de gas noble. Por lo tanto, estos elementos tienden a formar +2 cationes. Estos metales son menos reactivos en comparación con los elementos del grupo 1. Además, estos elementos tienen puntos de fusión más altos en comparación con los elementos del grupo 1, y sus hidróxidos son relativamente menos básicos.
¿Cuál es la diferencia entre los elementos del Grupo 1 y el Grupo 2??
Los grupos 1 y 2 difieren entre sí dependiendo del número de electrones en su orbital más externo. La diferencia clave entre los elementos del Grupo 1 y el Grupo 2 es que todos los elementos del Grupo 1 tienen electrones no emparejados en su orbital más externo, mientras que los elementos del Grupo 2 han emparejado electrones en su orbital más externo.
La siguiente infografía muestra más comparaciones con respecto a la diferencia entre los elementos del Grupo 1 y el Grupo 2.
Resumen -Grupo 1 vs Elementos del Grupo 2
Los grupos 1 y 2 difieren entre sí dependiendo del número de electrones en su orbital más externo. La diferencia clave entre los elementos del Grupo 1 y el Grupo 2 es que todos los elementos del Grupo 1 tienen electrones no emparejados en su orbital más externo, mientras que los elementos del Grupo 2 han emparejado electrones en su orbital más externo.
Referencia:
1."Grupo 1: hidrógeno y metales alcalinos."Bibliotecas de química, Librettexts, 23 de junio de 2019, disponible aquí.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Tabla periódica de grupos de elementos."Thinkco, nov. 11, 2019, disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "Tabla periódica con electrones no apareados" por KES47-Versión SVG de una imagen JPG creada por SAI2020 en 2009-02-03: Archivo: Tabla periódica con E no apareado-.JPG, (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Punto de fusión de los elementos (k)" por Albris - Trabajo propio (CC BY -SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
