Diferencia entre H2S y SO2
El diferencia clave entre H2S y SO2 es que H2S tiene el olor de un huevo podrido, mientras que SO2 tiene el olor a una combinación quemada.
Tanto H2S como SO2 son compuestos gaseosos a temperatura ambiente. Estos compuestos contienen átomos de azufre. H2S es un hidruro de azufre, mientras que SO2 es un óxido de azufre. Además, ambos gases tienen un olor picante.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es H2S?
3. Que es SO2
4. Comparación de lado a lado: H2S vs SO2 en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es H2S??
H2S es sulfuro de hidrógeno. Es un gas a temperatura ambiente, tener el olor de un huevo podrido. Por lo tanto, tiene un olor picante e irritante. Este gas es muy venenoso. Además, es corrosivo y inflamable también. Por lo tanto, necesitamos manejarlo con cuidado. La masa molar de H2S es 38.09 g/mol. Aparece como un gas incoloro.
El gas H2S es ligeramente más denso que el aire atmosférico normal. Sin embargo, una mezcla de aire y H2S puede causar reacciones explosivas. Además, este gas arde en el aire con una llama azul sobre la presencia de gas oxígeno. Esta reacción da SO2 y agua. En general, el gas H2S actúa como un agente reductor porque solo puede sufrir oxidación, ya que el átomo de azufre en este compuesto está en su estado de oxidación menos (no se puede reducir aún más).
Figura 01: Estructura del gas H2S
Podemos usar H2S para obtener azufre elemental. La reacción entre H2S y SO2 en presencia de un catalizador y alta temperatura proporciona azufre elemental y agua. Este es un método importante para deshacerse de los H2S. Además, H2S es ligeramente soluble en agua y tras la disolución, puede formar un ácido débil.
H2S puede reaccionar con metales y forma sulfuros metálicos. Estos sulfuros metálicos son compuestos insolubles en agua que tienen colores oscuros. Por ejemplo, podemos usar un papel aplicado de acetato de plomo (II) para detectar H2S evolucionando desde una muestra porque el plomo en el papel puede reaccionar con H2S formando sulfuro de plomo de color negro.
Que es SO2?
SO2 es dióxido de azufre. Es un gas tóxico que es incoloro y tiene el olor a partidos quemados. En la naturaleza, este gas evoluciona a partir de erupciones volcánicas. La masa molar de este gas es 64.8 g/mol. Es ligeramente soluble en agua y tras la disolución, forma ácido sulfuroso. Además, este gas puede sufrir reacciones de oxidación y reducción porque el átomo de azufre en esta molécula está en el medio y la oxidación más alta y más alta establece que un átomo de azufre puede mostrar. Por lo tanto, SO2 puede actuar como un agente reductor y como un agente oxidante.
Figura 02: Estructura del gas SO2
Al considerar la producción de SO2, se produce principalmente a partir de la fabricación de ácido sulfúrico. Además, el gas SO2 es el producto del azufre en llamas (o material de quema que contiene azufre). Además, este gas es un subproducto de la fabricación de cemento de silicato de calcio. Podemos producir SO2 a partir de la reacción de una base acuosa con SO2.
¿Cuál es la diferencia entre H2S y SO2??
Tanto H2S como SO2 son compuestos gaseosos a temperatura ambiente. La diferencia clave entre H2S y SO2 es que H2S tiene el olor a un huevo podrido, mientras que SO2 tiene el olor a una combinación quemada. Por lo tanto, ambos gases tienen un olor picante. Además, podemos producir H2s a través de la separación de gas agrio, mientras que podemos producir SO2 como un subproducto de la fabricación de ácido sulfúrico.
Al considerar los usos de estos gases, podemos usar H2S para la producción de azufre elemental, en el análisis cualitativo de metales, como precursores de los sulfuros metálicos, etc., Mientras que SO2 es útil como precursor del ácido sulfúrico, como aditivo alimentario, como agente reductor, en la vinificación, etc.
Debajo de la infografía resume la diferencia entre H2S y SO2.
Resumen -H2S vs SO2
Tanto H2S como SO2 son compuestos gaseosos a temperatura ambiente. La diferencia clave entre H2S y SO2 es que H2S tiene el olor a un huevo podrido, mientras que SO2 tiene el olor a una combinación quemada.
Referencia:
1. Helmenstine, Anne Marie, "10 hechos de azufre interesantes."Thinkco, octubre. 8, 2019, disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "Balls de hidrógeno-sulfuro-3D" por Ben Mills-Trabajo propio (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Sulfur-Dioxide-3D-Balls" por Ben Mills-Trabajo propio (dominio público) a través de Commons Wikimedia
