Diferencia entre halógeno y xenón

Halógeno vs xenón

Diferentes elementos en la tabla periódica tienen diferentes propiedades, pero los elementos con propiedades similares se juntan y se realizan grupos.

Halógeno

Los halógenos son una serie de no metales en el Grupo 17, en la tabla periódica. Fluorine (f), cloro (cl), bromo (br), yodo (i) y astatina (AT) son los halógenos. Los halógenos están en los tres estados como sólidos, líquidos y gases. El fluorino y el cloro son gases, mientras que el bromo es un líquido. Yodo y astatina se encuentran naturalmente como sólidos. Dado que todos los elementos pertenecen al mismo grupo, muestran algunas propiedades similares, y podemos identificar algunas tendencias en las propiedades cambiantes.

Todos los halógenos no son metales, y tienen la configuración de electrones común de S² pag⁷; Además, hay un patrón en la configuración de electrones. A medida que avanza en el grupo, el número atómico aumenta, por lo que el orbital final donde se llena el electrón también aumenta. En el grupo, el tamaño del átomo aumenta. Por lo tanto, la atracción entre el núcleo y los electrones en el último orbital disminuye. Esto, a su vez, conduce a la disminución de la energía de ionización en el grupo. También a medida que avanza por el grupo, la electronegatividad y la reactividad disminuyen. En contraste, el punto de ebullición y el punto de fusión aumentan en el grupo.

Los halógenos se encuentran en la naturaleza como moléculas diatómicas. En comparación con otros elementos en la tabla periódica, son altamente reactivos. Tienen altas electronegatividades que otros elementos debido a su alta carga nuclear efectiva. Normalmente, cuando los halógenos están reaccionando con otros elementos (especialmente con metales), obtienen un electrón y forman compuestos iónicos. Por lo tanto, tienen la capacidad de formar -1 aniones. Aparte de eso, también participan en hacer enlaces covalentes. Entonces también tienden a atraer los electrones en el enlace hacia ellos mismos debido a la alta electronegatividad.

Los haluros de hidrógeno son ácidos fuertes. Fluorine, entre los otros halógenos, es el elemento más reactivo, y es muy corrosivo y altamente tóxico. El cloro y el bromo se usan como desinfectantes para el agua. El cloro adicional es un ion esencial para nuestros cuerpos.

Xenón

Xenon es un gas noble con el símbolo químico Xe. Su número atómico es 54. Dado que es un gas noble, sus orbitales están completamente llenos de electrones y tiene la configuración de electrones de [KR] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Xenon es un gas incoloro, inodoro y pesado. Está presente en la atmósfera de la tierra en pequeños cantidades.

Aunque el xenón no es reactivo, se puede oxidar con agentes oxidantes muy poderosos. Por lo tanto, se han sintetizado muchos compuestos de xenón. Xenon tiene ocho isótopos estables naturales. El xenón se usa en lámparas de flash de xenón que son dispositivos de emisión de luz. El láser producido a partir de cloruro de xenón se usa con fines dermatológicos. Además, el xenón se usa como anestesia general en medicina. Ciertos isótopos de xenón son radiactivos. ¹³³El isótopo Xe, que emite radiación gamma, se usa para obtener imágenes de órganos en el cuerpo mediante tomografía computarizada de emisión de fotones individuales.

Halógeno vs xenón

• Xenon es un gas noble, y está en el Grupo 18, mientras que los halógenos están en el Grupo 17.

• En Xenon, los orbitales están completamente llenos, pero en halógenos, no están completamente llenos.

• Los halógenos son altamente reactivos en comparación con el xenón.

• Los halógenos hacen una gran cantidad de compuestos con otros elementos, mientras que el xenón tiene un número limitado de compuestos.