Diferencia entre calor y temperatura

Calor frente a temperatura

El calor y la temperatura son dos términos que se usan muy a menudo en el estudio de la física y la química. Los dos conceptos se refieren al mismo estado físico de un objeto, pero son diferentes entre sí en muchos sentidos. Las personas usan los términos indistintamente, lo cual es erróneo. Por supuesto, el calor de un cuerpo aumenta cuando su temperatura sube, pero es necesario comprender la diferencia entre los dos para tener una comprensión más clara de la energía de un objeto.

Calor

El calor es la energía total contenida por un cuerpo, tanto potencial como de energía cinética. La energía potencial es la energía almacenada, mientras que la energía cinética es la energía en movimiento. Se mide en Joules (J).

Temperatura

La temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas de un objeto. Es un número relacionado con la energía pero no es la energía misma. Se mide en varias unidades como Kelvin, Fahrenheit y Celsius.

Cuando se introduce el calor en un cuerpo, sus moléculas se mueven más rápido. Las moléculas se golpean entre sí que producen más calor y la temperatura del cuerpo sube. La medida de estas colisiones es la temperatura. Esto implica que el cambio de temperatura resulta con el calor aplicado a un cuerpo. La introducción del calor puede dar lugar a un cambio de fase, como la fusión del hielo para convertirse en agua sin ningún cambio en la temperatura.

El calor es la energía introducida en un cuerpo y es una medida de toda la energía que tiene el cuerpo, mientras que la temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas del cuerpo solamente.

La temperatura es una propiedad intensiva, mientras que el calor es una propiedad extensa. Esto puede explicarse con un ejemplo. Si la temperatura de ebullición del agua es de 100 grados centígrados, seguirá siendo la misma si hervamos un litro o 50 litros de agua. Pero la cantidad de calor generada cuando hervimos 1 litro de agua es menor en comparación con el calor generado cuando 50 litros de agua se hirven a 100 grados centígrados.

Otro ejemplo de diferencia entre el calor y la temperatura son los fuegos artificiales utilizados. Cuando iluminamos un Sparkler, vemos que salen chispas de la bengala. Estas son partículas de metal expulsadas cuya temperatura puede subir hasta 3000 grados C. Incluso si algunas de estas chispas tocan su cuerpo, no se quema porque contienen muy poca masa y, por lo tanto, no pueden contener calor. Aunque estas chispas tienen temperaturas tan altas, la cantidad de calor que contienen es muy pequeña.

La fórmula para medir el calor es la siguiente

Q = CMT

Donde Q es calor, C es una capacidad de calor específica, M es la masa del cuerpo y T es su temperatura.