Diferencia entre el calor de la fusión y la cristalización

El diferencia clave entre el calor de la fusión y la cristalización es que El calor de fusión se refiere al cambio de energía cuando un estado sólido de una sustancia particular se convierte en el estado líquido, mientras que el calor de cristalización se refiere al calor que se absorbe o evoluciona cuando un mol de una sustancia dada sufre cristalización.

Las reacciones químicas ocurren típicamente a través de la absorción o liberación de energía. Aquí, la energía se evoluciona o absorbe principalmente en forma de calor. Por lo tanto, el cambio en la energía para una reacción particular puede nombrarse como calor de esa reacción o como la entalpía de esa reacción.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es el calor de la fusión?
3. ¿Qué es el calor de la cristalización?
4. Comparación de lado a lado: calor de fusión vs cristalización en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el calor de la fusión??

El calor de la fusión o entalpía de fusión es la energía que cambia durante la conversión de la fase de una sustancia del estado sólido al estado líquido. Por lo general, los cambios de energía ocurren en forma de calor, y la reacción debe tener lugar en una presión constante para definir un calor adecuado de fusión. El calor de la solidificación es el término igual y opuesto para el calor de la fusión.

El calor de la fusión se define para la fusión de una sustancia. Este cambio de energía se nombra como calor latente porque la temperatura permanece constante durante el proceso de conversión. Si consideramos el cambio de energía por cantidad de sustancia en los lunares, entonces el término para este proceso puede administrarse como calor molar de fusión.

En general, la fase líquida de una sustancia tiene una alta energía interna en comparación con su fase sólida porque su energía cinética es mayor que la energía potencial. Por lo tanto, necesitamos suministrar algo de energía a un sólido para derretirla. En contraste, una sustancia libera energía cuando un líquido se convierte en un sólido o se congela. Esto se debe principalmente a las moléculas en el líquido experimentan interacciones intermoleculares más débiles que las moléculas en la fase sólida.

¿Qué es el calor de la cristalización??

El calor de la cristalización o entalpía de cristalización es la energía que cambia durante la cristalización de una sustancia. La cristalización puede ocurrir como un proceso natural o como un proceso artificial. En la fase sólida de una sustancia, las moléculas o átomos están altamente organizados en una estructura cristalina. Llamamos a esto una estructura cristalina. Un cristal puede formarse de diferentes maneras, como la precipitación de una solución, congelación, deposición directamente de un gas (raramente), etc.

Hay dos pasos principales de cristalización: nucleación (una fase cristalina aparece en un líquido superenfriado o en un disolvente supersaturado), y el crecimiento del cristal (el aumento en el tamaño de las partículas y conduce a un estado de cristal).

¿Cuál es la diferencia entre el calor de la fusión y la cristalización??

Se produce una reacción química a través de la energía de absorción o evolución en forma de calor. El calor de la fusión y el calor de la cristalización son dos ejemplos de este tipo de reacciones. Y, la diferencia clave entre el calor de fusión y la cristalización es que el calor de fusión se refiere al cambio de energía cuando un estado sólido de una sustancia particular se convierte en un estado líquido, mientras que el calor de cristalización se refiere al calor que se absorbe o evoluciona Cuando un lunar de una sustancia dada sufre cristalización.

A continuación se muestra una tabulación resumida de la diferencia entre el calor de la fusión y la cristalización.

Resumen -calor de fusión vs cristalización

Se produce una reacción química a través de la energía de absorción o evolución en forma de calor. El calor de la fusión y el calor de la cristalización son dos ejemplos de este tipo de reacciones. La diferencia clave entre el calor de la fusión y la cristalización es que el calor de la fusión se refiere al cambio de energía cuando un estado sólido de una sustancia particular se convierte en el estado líquido, mientras que el calor de cristalización se refiere al calor que se absorbe o evoluciona cuando uno Mole de una sustancia dada sufre cristalización.

Referencia:

1. "Calor de fusión."Bibliotecas de química, Librettexts, 14 de julio de 2020, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Entalpías de fusión y ebullición para elementos puros versus temperaturas de transición" por Mgibby5 (CC By-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Snowflakeswilsonbentley" de Wilson Bentley - Placa XIX de "Estudios entre los cristales de nieve ..." de Wilson Bentley, "The Snowflake Man."Del resumen anual de la" Revisión del clima mensual "para 1902 (dominio público) a través de Commons Wikimedia