Diferencia entre el enlace de hidrógeno y el enlace covalente

Enlace de hidrógeno vs enlace covalente

Los enlaces químicos mantienen juntos átomos y moléculas. Los enlaces son importantes para determinar el comportamiento químico y físico de las moléculas y los átomos. Según lo propuesto por el químico estadounidense g.norte.Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su carcasa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus conchas de valencia (excepto los gases nobles en el grupo 18 de la tabla periódica); Por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para volverse estables. Por lo tanto, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. El enlace covalente es uno de esos enlaces químicos que conecta los átomos en los compuestos químicos. Los enlaces de hidrógeno son atracciones intermoleculares entre las moléculas.

Enlaces de hidrógeno

Cuando el hidrógeno se une a un átomo electronegativo como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno, se dará como resultado un enlace polar. Debido a la electronegatividad, los electrones en el enlace se sentirán más atraídos por el átomo electronegativo que con el átomo de hidrógeno. Por lo tanto, el átomo de hidrógeno obtendrá una carga positiva parcial, mientras que el átomo más electronegativo obtendrá una carga negativa parcial. Cuando dos moléculas que tienen esta separación de carga están cerca, habrá una fuerza de atracción entre el hidrógeno y el átomo cargado negativamente. Esta atracción se conoce como enlace de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno son relativamente más fuertes que otras interacciones dipolares, y determinan el comportamiento molecular. Por ejemplo, las moléculas de agua tienen unión de hidrógeno intermolecular. Una molécula de agua puede formar cuatro enlaces de hidrógeno con otra molécula de agua. Dado que el oxígeno tiene dos pares solitarios, puede formar dos enlaces de hidrógeno con hidrógeno cargado positivamente.  Entonces las dos moléculas de agua pueden ser conocidas como un dímero. Cada molécula de agua puede unirse con otras cuatro moléculas debido a la capacidad de unión de hidrógeno. Este resultado en un punto de ebullición más alto para el agua, a pesar de que una molécula de agua tiene un peso molecular bajo. Por lo tanto, la energía necesaria para romper los enlaces de hidrógeno cuando van a la fase gaseosa es alta. Además, los enlaces de hidrógeno determinan la estructura cristalina del hielo. La disposición única de la red de hielo lo ayuda a flotar en el agua, por lo tanto, protege la vida acuática en el período de invierno. Aparte de esto, la unión de hidrógeno juega un papel vital en los sistemas biológicos. La estructura tridimensional de las proteínas y el ADN se basa únicamente en enlaces de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno se pueden destruir mediante el calentamiento y las fuerzas mecánicas.

Enlaces covalentes

Cuando dos átomos que tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja reaccionan juntos, forman un enlace covalente compartiendo electrones. Ambos átomos pueden obtener la configuración electrónica de gas noble compartiendo electrones de esta manera.  La molécula es el producto resultado por la formación de enlaces covalentes entre átomos. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como CL₂, H₂, o P₄, Cada átomo está unido a otro por un enlace covalente. Molécula de metano (CH₄) también tiene enlaces covalentes entre los átomos de carbono e hidrógeno. El metano es un ejemplo para una molécula que tiene enlaces covalentes entre átomos con una diferencia de electronegatividad muy baja.