Diferencia entre gas ideal y gas real

Gas ideal frente a gas real
 

El gas es uno de los estados en los que existe la materia. Tiene propiedades contradictorias de sólidos y líquidos. Los gases no tienen un pedido y ocupan cualquier espacio dado. Su comportamiento se ve muy afectado por variables como la temperatura, la presión, etc.

Que es gas ideal?

El gas ideal es un concepto teórico, que utilizamos para nuestros fines de estudio. Para que un gas sea ideal, deberían tener las siguientes características. Si falta a uno de estos, entonces el gas no se considera un gas ideal.

• Las fuerzas intermeculares entre las moléculas de gas son insignificantes.

• Las moléculas de gas se consideran como partículas puntuales. Por lo tanto, en comparación con el espacio donde ocupan las moléculas de gas, los volúmenes de las moléculas son insignificantes.

Normalmente moléculas gaseosas llenan cualquier espacio dado. Por lo tanto, cuando un espacio grande está ocupado por el aire, la molécula de gas en sí es muy pequeña en comparación con el espacio. Por lo tanto, asumir las moléculas de gas como partículas puntuales es correcta en cierta medida. Sin embargo, hay algunas moléculas de gas con un volumen considerable. Ignorar el volumen da errores en estos casos. Según la primera suposición, debemos considerar que no existe una interacción intermecular entre las moléculas gaseosas. Sin embargo, en realidad, hay al menos interacciones débiles entre aquellos. Pero, las moléculas gaseosas se mueven de manera rápida y aleatoria. Por lo tanto, no tienen tiempo suficiente para hacer interacciones intermeculares con otras moléculas. Por lo tanto, cuando mira en este ángulo, es algo válido aceptar la primera suposición también. Aunque decimos que los gases ideales son teóricos, no podemos decir que es 100% cierto. Hay algunas ocasiones en las que los gases actúan como gases ideales. Un gas ideal se caracteriza por tres variables, presión, volumen y temperatura. La siguiente ecuación define gases ideales.

PV = NRT = NKT

P = presión absoluta

V = volumen

n = número de lunares

N = número de moléculas

R = constante de gas universal

T = temperatura absoluta

K = Boltzmann constante

Aunque hay limitaciones, determinamos el comportamiento de los gases utilizando la ecuación anterior.

¿Qué es el gas real??

Cuando uno de los dos o ambos supuestos dados anteriormente no es válido, los gases se conocen como gases reales. En realidad nos encontramos con gases reales en el entorno natural. Un gas real varía de la condición ideal a presiones muy altas. Esto se debe a que, cuando se aplica una presión muy alta, el volumen donde se llena el gas se vuelve muy más pequeño. Luego, en comparación con el espacio, no podemos ignorar el tamaño de la molécula. Además, los gases ideales llegan al estado real a temperaturas muy bajas. A bajas temperaturas, la energía cinética de las moléculas gaseosas es muy baja. Por lo tanto, se mueven lentamente. Debido a esto, habrá interacción intermecular entre las moléculas de gas, que no podemos ignorar. Para gases reales, no podemos usar la ecuación de gas ideal anterior porque se comportan de manera diferente. Hay ecuaciones más complicadas para los cálculos de gases reales.