Diferencia entre complejos inertes y lábiles
El diferencia clave entre los complejos inertes y lábiles es que Los complejos inertes sufren una sustitución lenta, mientras que los complejos lábiles sufren una sustitución rápida.
Los términos complejo inerte y complejo lábil se encuentran en la categoría de complejos de metal de transición. Un complejo de metal de transición es un compuesto inorgánico que tiene un átomo o ion de metal de transición en el centro del complejo, y hay dos o más ligandos unidos a este centro de metal. Podemos clasificar estos complejos en dos grupos como complejos inertes y complejos lábiles, dependiendo de las reacciones de sustitución que sufren.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los complejos inertes?
3. ¿Qué son los complejos lábiles?
4. Comparación de lado a lado: complejos inertes vs lábiles en forma tabular
5. Resumen
¿Qué son los complejos inertes??
Los complejos inertes son complejos de metales de transición que pueden sufrir reacciones de sustitución muy lentamente. A veces, estos complejos no sufren ninguna reacción de sustitución. Los complejos inertes son "inerte" porque tienen una gran energía de activación que puede evitar que los ligandos se sometan a cualquier reacción de sustitución. Por lo tanto, los complejos inertes son compuestos cinéticamente estables.
Figura 01: cloruro de hexaamminecobalt (iii)
Por ejemplo, el complejo de hexaammonio de cobalto (iii) contiene un ion de cobalto central (+3 iones cargados) unidos a seis ligandos de amonio. Cuando este complejo reacciona con iones de hidronio, puede formar un complejo hexaaqua de cobalto (iii). La constante de equilibrio para esta reacción de sustitución es de aproximadamente 1064. Esta gran constante de equilibrio indica que el complejo de amonio de cobalto es inestable que el complejo Aqua. Por lo tanto, esta reacción de sustitución es termodinámicamente altamente favorecida, pero la velocidad de la reacción es muy baja debido a la gran barrera de energía de activación. Esto indica que el complejo de amonio de ion cobalto es un complejo inerte.
¿Qué son los complejos lábiles??
Los complejos lábiles son complejos de metales de transición que pueden sufrir reacciones de sustitución rápidamente. En otras palabras, los complejos lábiles sufren reacciones de sustitución fácilmente cuando hay un ligando adecuado para la sustitución. Estos complejos sufren una sustitución rápida porque tienen una barrera de energía de activación muy baja. Por lo tanto, estos complejos lábiles son compuestos cinéticamente inestables.
Por ejemplo, el complejo de hexaammonio de cobalto (ii) contiene un ion de cobalto central (con +2 carga eléctrica) unido a seis ligandos de amonio. Cuando este complejo reacciona con iones de hidronio, se producen reacciones de sustitución. Esta reacción se completa en unos segundos. Esto se debe a que el complejo de hexaammonio de cobalto (II) es termodinámicamente inestable y lábil.
¿Cuál es la diferencia entre complejos inertes y lábiles??
Hay dos tipos de complejos de metales de transición como complejos inertes y complejos lábiles. La diferencia clave entre los complejos inertes y lábiles es que los complejos inertes sufren una sustitución lenta, mientras que los complejos lábiles experimentan una sustitución rápida. Esto se debe principalmente a que los complejos inertes son complejos termodinámicamente estables con una gran barrera de energía de activación. Los complejos lábiles, por otro lado, son termodinámicamente inestables, y tienen una barrera de energía de activación muy pequeña.
Por ejemplo, el complejo de hexaammonio de cobalto (iii) es un complejo inerte que puede sufrir reacción de sustitución con iones de hidronio que lleva semanas completarse. La misma reacción ocurre en unos segundos cuando usamos el complejo de hexaamamonio de cobalto (ii), por lo que es un complejo lábil.
La siguiente infografía resume las diferencias entre complejos inertes y lábiles en forma tabular.
Resumen -Complejos Labile Inert vs
Los complejos de metales de transición son compuestos inorgánicos que contienen un átomo o ion de metal central unido a varios ligandos. Estos complejos se encuentran en dos grupos como complejos inertes y complejos lábiles. La diferencia clave entre los complejos inertes y lábiles es que los complejos inertes sufren una sustitución lenta, mientras que los complejos lábiles experimentan una sustitución rápida.
Referencia:
1. "24.10: Algunas consideraciones cinéticas." Bibliotecas de química, Libretexts, 14 de julio de 2020, disponible aquí.
2. Anne Marie Helmenstine. "¿Qué es un complejo lábil en química??"Thinkco, disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "COA6CL3" de Smokefoot - Trabajo propio (CC BY -SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
