Diferencia entre la tasa instantánea y la tasa promedio

Diferencia clave: tasa instantánea frente a la tasa promedio
 

En las reacciones químicas, la velocidad de reacción se puede determinar de dos maneras como velocidad instantánea y velocidad promedio. La diferencia clave entre la tasa instantánea y la tasa promedio es que La velocidad instantánea mide el cambio en la concentración de reactivos o productos durante un período de tiempo conocido, mientras que la velocidad promedio mide el cambio en la concentración de reactivos o productos durante todo el tiempo necesario para la finalización de la reacción química.

La velocidad de reacción de una reacción química es la medida del cambio en la concentración de reactivos utilizados o los productos formados durante la reacción. También se conoce como la velocidad de la reacción.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es la tasa instantánea? 
3. ¿Qué es la tasa promedio? 
4. Comparación de lado a lado: tasa instantánea frente a la tasa promedio en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la tasa instantánea??

La velocidad instantánea es la velocidad de una reacción química que se mide como el cambio de la concentración de reactivos o los productos durante un período de tiempo conocido. En este método, se mide la velocidad de la reacción durante un instante específico en el tiempo. También se puede medir como la velocidad de la reacción en un momento particular. La tasa instantánea también se conoce como tasa diferencial.

La velocidad de reacción de una reacción química a menudo es diferente de un punto a otro durante la progresión de la reacción (la velocidad de reacción cambia continuamente). La velocidad de reacción se ralentiza cuando los reactivos se usan para la reacción. Esto se debe a que la concentración de reactivos disminuye con la progresión de la reacción (los reactivos se consumen por la reacción química).

Fórmula de tasa de cambio instantánea

La tasa instantánea se da a continuación.

El gráfico anterior muestra la disminución de la concentración de reactivos con el tiempo en una reacción química; La velocidad instantánea es la velocidad de la reacción en un punto particular (punto de color rojo); La tasa promedio se calcula dividiendo la concentración total de reactivos (al principio) desde el tiempo total (50 minutos).

¿Qué es la tasa promedio??

La velocidad promedio es la velocidad de una reacción química que se mide como el cambio de la concentración de reactivos o los productos durante todo el período de tiempo de progresión de la reacción química. La velocidad de reacción es diferente de un punto particular a otro punto durante la progresión de una reacción química ya que la velocidad de reacción cambia continuamente. Pero la tasa promedio proporciona la tasa promedio de todos estos puntos, pero no proporciona ninguna información sobre el punto entre el inicio y la finalización de la reacción.

Fórmula de tasa de cambio promedio

La tasa de cambio promedio se proporciona a continuación.

Velocidad promedio = δ (concentración de reactivo o producto) /δ (tiempo)

La tasa promedio proporciona solo la velocidad promedio de la reacción completa, pero esta velocidad promedio no es la velocidad real durante la reacción ya que la velocidad de reacción disminuye con el consumo de reactivos.

¿Cuál es la diferencia entre la tasa instantánea y la tasa promedio??

Resumen - Tasa instantánea frente a la tasa promedio

La velocidad de reacción de una reacción química es la velocidad de cambio de concentración de reactivos o productos. La velocidad de reacción se puede determinar en dos formas como velocidad instantánea y velocidad promedio. La principal diferencia entre la velocidad instantánea y la tasa promedio es que la velocidad instantánea mide el cambio en la concentración de reactivos o productos durante un período de tiempo conocido, mientras que la velocidad promedio mide el cambio en la concentración de reactivos o productos durante todo el tiempo para completar la finalización del reacción química.

Referencia:

1. Laidler, Keith J. "Velocidad de reacción."Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 23 de abril. 2014, disponible aquí.
2. "Encontrar una tasa de cambio instantánea." Estudiar.com, disponible aquí.
3. Bibliotecas. "Velocidad de reacción."Bibliotecas de química, Librettexts, 21 de julio de 2016, disponible aquí.