Diferencia entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada
El diferencia clave Entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada es que Las reacciones redox intramoleculares ocurren cuando una sola molécula sufre oxidación y reducción en el mismo elemento químico o diferentes elementos químicos, mientras que las reacciones redox desproporcionadas implican la oxidación y reducción del mismo elemento químico en un solo sustrato.
Las reacciones redox intramoleculares y las reacciones redox desproporcionadas son dos tipos de reacciones químicas inorgánicas donde la oxidación y las reacciones de reducción se producen paralelas entre sí. Ambas reacciones químicas implican las medias reacciones de oxidación y reducción que ocurren en el mismo compuesto químico/ en una sola molécula de sustrato. Los dos tipos difieren entre sí de acuerdo con el elemento químico en el que tienen lugar estas medias reacciones.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Cuáles son las reacciones redox intramoleculares?
3. ¿Qué son las reacciones redox desproporcionadas?
4. Comparación de lado a lado: reacción redox redox intramolecular frente a desproporcionada en forma tabular
5. Resumen
¿Cuáles son las reacciones redox intramoleculares??
Las reacciones redox intramoleculares son reacciones químicas que implican un solo sustrato donde la oxidación y la reducción ocurren en el mismo elemento químico o en dos elementos químicos diferentes. En otras palabras, en algunas reacciones redox intramoleculares, la oxidación y la reducción ocurren en el mismo elemento químico, mientras que en otras reacciones redox intramoleculares, la oxidación y la reducción se producen en dos elementos químicos diferentes que están en la misma molécula. Si la oxidación y la reducción ocurren en el mismo elemento químico, lo nombramos como desproporción.
Figura 01: Proceso químico de una reacción redox
¿Qué son las reacciones redox desproporcionadas??
Las reacciones redox desproporcionadas son reacciones químicas donde la oxidación y la reducción ocurren en el mismo elemento químico de una sola molécula de sustrato. En este tipo de reacciones, una sola molécula de sustrato funciona en ambos sentidos, oxidando y reduciendo las medias reacciones. Aquí, una parte de la molécula sufre oxidación, mientras que la otra parte de la molécula sufre una reducción; Sin embargo, ambas partes moleculares implican el mismo elemento químico en el que se produce la oxidación o reducción. Un ejemplo es el siguiente:
Figura 02: Un ejemplo de una reacción redox desproporcionada
Otro ejemplo común de este tipo de reacciones químicas es la desproporción del átomo de oxígeno en el peróxido de hidrógeno, la molécula de H2O2. Aquí, el oxígeno en la molécula de peróxido de hidrógeno sufre oxidación para formar gas oxígeno, y la misma molécula sufre una reducción para formar una molécula de agua.
¿Cuál es la diferencia entre la redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada??
Las reacciones redox son reacciones químicas en las que se produce una medias reacción de oxidación y una medias reacción de reducción paralela entre sí. La diferencia clave entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada es que se producen reacciones redox intramoleculares cuando las moléculas de dos sustancias diferentes reaccionan entre sí, mientras que las reacciones redox desproporcionadas implican la oxidación y la reducción de una sola molécula.
Desproporción de c6H2(NO2)3Pez3 formar n2 mediante reducción y c mediante oxidación es un ejemplo de una reacción redox intramolecular, mientras que la desproporción del átomo de oxígeno en una molécula de peróxido de hidrógeno es un ejemplo de una reacción redox desproporcionada.
La siguiente infografía resume las diferencias entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada en forma tabular para la comparación de lado a lado.
Resumen -Reacción redox redox vs desproporcionada redox desproporcionada
Las reacciones redox son reacciones químicas que implican reacciones de oxidación y reducción que tienen lugar paralelas entre sí. La diferencia clave entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada es que se producen reacciones redox intramoleculares cuando las moléculas de dos sustancias diferentes reaccionan entre sí, mientras que las reacciones redox desproporcionadas implican la oxidación y la reducción de una sola molécula.
Referencia:
1. Mott, Vallerie. "Tipos de reacciones redox." Lumen - Introducción a la química, Disponible aquí.
2. Helmenstine, Anne Marie. "La definición de desproporción en la química." Pensamiento, Disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "Holes redox" de Cameron Garnham - Trabajo propio (CC By -SA 3.0) a través de Commons Wikimedia 2. "Desproporción" de Warrenjlange - Trabajo propio (CC By -Sa 4.0) a través de Commons Wikimedia
