Diferencia entre sólidos iónicos y moleculares

Diferencia clave: iónico vs sólidos moleculares
 

Las sustancias sólidas son compuestos que existen en un estado sólido a una temperatura y presión determinadas. Estado sólido significa que los átomos, moléculas o iones en esa sustancia están bien empacados, evitando el movimiento de esas especies químicas (a diferencia de líquidos o gases). Hay dos tipos principales de sustancias sólidas; Sólidos iónicos y sólidos moleculares. Los compuestos iónicos contienen iones que se mantienen unidos a través de enlaces químicos iónicos. Los enlaces iónicos son fuerzas de atracción electrostática entre iones cargados opuestos. Los sólidos moleculares son sustancias sólidas que contienen moléculas discretas unidas a través de las fuerzas de Van der Waal. El diferencia clave entre los sólidos iónicos y los sólidos moleculares es que Los sólidos iónicos contienen enlaces químicos iónicos, mientras que el sólido molecular contiene fuerzas de van der Waal.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los sólidos iónicos?
3. ¿Qué son los sólidos moleculares?
4. Comparación de lado a lado - Sólidos moleculares iónicos vs en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los sólidos iónicos??

Los sólidos iónicos son compuestos sólidos compuestos de iones cargados opuestos unidos por atracciones electrostáticas. Los iones son iones cargados positivamente que son cationes e iones cargados negativamente que se llaman aniones. El enlace químico entre estos iones se conoce como unión iónica. La carga general del sólido iónico es neutral. Eso es porque los cationes están rodeados de aniones y viceversa.

Los sólidos iónicos pueden contener iones simples como NA⁺ y CL^- o iones complejos como iones de amonio (NH₄⁺). Sólidos iónicos que contienen h⁺ Los iones se denominan compuestos ácidos porque estos sólidos liberan h⁺ iones cuando se disuelven en agua (reduce el pH del medio acuoso). Sólidos iónicos que contienen OH^- Los iones se denominan compuestos básicos porque liberan oh^- iones (aumenta el pH).

Los sólidos iónicos generalmente tienen altos puntos de fusión y puntos de ebullición. Estos sólidos son duros y frágiles. Cuando los sólidos iónicos se derriten, se vuelve altamente conductivo porque la forma fundida de los compuestos iónicos contiene iones que pueden conducir electricidad. Los sólidos iónicos se pueden formar a través de diferentes procesos, como evaporación, precipitación, congelación, etc.

Figura 01: Formación de un enlace iónico

Típicamente, los sólidos iónicos tienen estructuras cristalinas regulares. Allí, los iones están bien empacados de tal manera que la energía de la red se minimiza. La energía de la red es la cantidad de energía requerida para formar una red de iones completamente separados.

¿Qué son los sólidos moleculares??

Un sólido molecular es un tipo de sólido en el que las moléculas se mantienen unidas por las fuerzas de van der Waals en lugar de por enlaces iónicos o covalentes. Un sólido molecular contiene moléculas discretas. Las fuerzas de Van der Waal que se unen a estas moléculas son más débiles que los enlaces covalentes o iónicos. Las moléculas presentes en estos sólidos moleculares pueden ser monoatómicas, diatómicas o incluso poliatómicas.

Dado que las fuerzas intermoleculares en los sólidos moleculares son muy débiles, estos compuestos sólidos tienen puntos de fusión más bajos (a menudo es inferior a 300 ° C). y también estos sólidos moleculares son relativamente suaves y tienen densidades más bajas. Sin embargo, puede haber enlaces de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo, fuerzas de Londres, etc. también (en lugar de las fuerzas de van der Waal).

Se pueden observar fuerzas de Van der Waal entre las moléculas no polares. Se pueden observar interacciones dipolo-dipolo en moléculas polares. Los enlaces de hidrógeno están presentes entre las moléculas que contienen grupos funcionales como O-H, N-H y F-H.

Figura 02: Un diagrama que muestra moléculas de dióxido de carbono en forma sólida

Las fuerzas débiles de van der Waal entre las moléculas en los sólidos moleculares determinan las propiedades del sólido. Algunas de estas propiedades incluyen bajos puntos de fusión y ebullición, baja resistencia mecánica, baja conductividad eléctrica, baja conductividad térmica, etc.

¿Cuál es la diferencia entre sólidos iónicos y moleculares??

Resumen -Ionic vs sólidos moleculares

Los sólidos iónicos son compuestos sólidos hechos de cationes y aniones. Hay fuerzas de atracción electrostática entre estos iones cargados opuestos. Los sólidos moleculares tienen moléculas que tienen fuerzas intermoleculares entre ellos. Son interacciones químicas débiles. La diferencia entre los sólidos iónicos y los sólidos moleculares es que los sólidos iónicos contienen enlaces químicos iónicos, mientras que el sólido molecular contiene fuerzas de van der Waal.

Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Molecular Solid - Definición y ejemplos."Thinkco, febrero. 19, 2017. Disponible aquí
2.“Sólidos iónicos."Bibliotecas de química, Librettexts, 21 de julio de 2016. Disponible aquí  
3."Sólido molecular."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 27 de febrero. 2018. Disponible aquí 

Imagen de cortesía:

1.'Ionicbondingrh11'by Rhannosh - Trabajo propio, (CC By -Sa 3.0) a través de Commons Wikimedia
2.'Carbon-Dioxide-Crystal-3D-Vdw'by Ben Mills-Trabajo propio, (dominio público) a través de Commons Wikimedia