Diferencia entre la unión iónica y la unión metálica
El diferencia clave entre la unión iónica y la unión metálica es que el La unión iónica tiene lugar entre los iones positivos y negativos, mientras que la unión metálica tiene lugar entre iones positivos y electrones.
Como químico americano G.norte.Propuesta de Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su carcasa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus conchas de valencia (excepto los gases nobles en el grupo 18 de la tabla periódica); Por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para volverse estables. Por lo tanto, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Esto ocurre formando enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces metálicos.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es la unión iónica?
3. ¿Qué es la unión metálica?
4. Comparación de lado a lado: unión iónica versus unión metálica en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es la unión iónica??
Los átomos pueden ganar o perder electrones y formar partículas cargadas negativas o positivas respectivamente. Estas partículas son "iones". Hay interacciones electrostáticas entre estos iones. En consecuencia, la unión iónica es la fuerza de atracción entre estos iones cargados opuestos.
La electronegatividad de los átomos en un enlace iónico influye en la resistencia de las interacciones electrostáticas. Por lo tanto, la electronegatividad da una medición de la afinidad de los átomos por los electrones. Un átomo con alta electronegatividad puede atraer electrones de un átomo con baja electronegatividad para formar un enlace iónico.
Figura 01: unión iónica
Por ejemplo, el cloruro de sodio tiene un enlace iónico entre el ion de sodio y el ion de cloruro. El sodio es un metal; Por lo tanto, tiene una electronegatividad muy baja (0.9) en comparación con el cloro (3.0). Debido a esta diferencia de electronegatividad, el cloro puede atraer un electrón de sodio y formar CL- y na+ iones. Debido a esto, ambos átomos obtienen la configuración electrónica de gas noble estable. CL- y na+ se mantienen unidos por atractivas fuerzas electrostáticas, formando así un enlace iónico.
¿Qué es la unión metálica??
Los metales son átomos, que pueden formar cationes eliminando electrones. Grupo 1, grupo 2 y elementos de transición son metales. La mayoría de las veces los metales están en la fase sólida. El tipo de enlace se forma entre los átomos de metal es el "enlace metálico".
Los metales liberan electrones en sus cubiertas externas y estos electrones se dispersan entre los cationes de metal. Por lo tanto, lo llamamos un "mar de electrones delocalizados". Las interacciones electrostáticas entre los electrones y los cationes se denominan enlaces metálicos.
Figura 02: vinculación metálica
El número de electrones que los átomos de metal se liberan en el mar y el tamaño del catión determina la resistencia del enlace metálico. El tamaño de los cationes es inversamente proporcional a la resistencia del enlace, y también el número de electrones que las liberaciones de un átomo de metal son directamente proporcionales a la resistencia de unión metálica.
Además, los electrones pueden moverse; Por lo tanto, los metales tienen la capacidad de realizar electricidad. Debido a los metales de unión metálica tienen una estructura ordenada. Los altos puntos de fusión y los puntos de ebullición de metales también se deben a esta fuerte unión metálica. Los metales son fuertes y no quebradizos, debido a la misma razón.
¿Cuál es la diferencia entre la unión iónica y la unión metálica??
La unión iónica es un tipo de enlace químico que ocurre entre dos iones cargados opuestamente, mientras que la unión metálica es el tipo de enlace químico que ocurre en una red de metal. Por lo tanto, la diferencia clave entre la unión iónica y la unión metálica es que la unión iónica tiene lugar entre los iones positivos y negativos, mientras que la unión metálica tiene lugar entre iones y electrones positivos.
Como otra diferencia importante entre la unión iónica y la unión metálica, podemos considerar la influencia de la electronegatividad de los átomos en la fuerza de enlace. Eso es; La electronegatividad no tiene influencia en la unión metálica, ya que el mismo tipo de átomos está involucrado en la unión, pero la resistencia de la unión está muy influenciada por la diferencia de electronegatividad entre iones positivos y negativos en la unión iónica. Además, la unión iónica es mucho más fuerte que la unión metálica.
La siguiente infografía sobre la diferencia entre la unión iónica y la unión metálica muestra más diferencias entre ambos enlaces.
Resumen -unión iónica vs unión metálica
Hay tres tipos principales de unión química. Son la unión iónica, la unión covalente y la unión metálica. La diferencia clave entre la unión iónica y la unión metálica es que la unión iónica tiene lugar entre los iones positivos y negativos, mientras que la unión metálica tiene lugar entre iones positivos y electrones.
Referencia:
1. Bibliotecas. “Enlaces iónicos y covalentes."Bibliotecas de química, National Science Foundation, 28 de febrero. 2018. Disponible aquí
2. Bibliotecas. "Unión metálica."Bibliotecas de química, National Science Foundation, 31 de julio de 2018. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1."Binción iónica" de Eliseetc - trabajo propio, (CC BY -SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2."Vinculación metálica" de Muskid - Trabajo propio, (CC By -SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
