Diferencia entre ionización y disociación

Ionización vs disociación

La ionización y la disociación son dos temas importantes discutidos bajo la química de los átomos y las moléculas. Los conceptos de ionización y disociación juegan un papel vital en los campos como el análisis químico, la espectrometría, las características de los compuestos, la ciencia material, la protección de la radiación y la radiación, e incluso en la salud y las ciencias médicas. Es vital tener una comprensión adecuada en los conceptos de ionización y disociación para sobresalir en tales campos. En este artículo, vamos a discutir qué son la ionización y la disociación, sus definiciones, las similitudes de ionización y disociación, aplicaciones de estos dos y, finalmente, la diferencia entre ionización y disociación.

Ionización

La ionización es simplemente el proceso de crear un ion. Esto puede ocurrir de varias maneras. Una molécula o un átomo puede convertirse en un ion eliminando un electrón, agregando un electrón, eliminando un ion o agregando un ion. Las cargas negativas y positivas de un ion están desequilibradas. Si las cargas positivas de un ion son mayores que las cargas negativas, el ion es un catión. Si las cargas negativas son abundantes que las cargas positivas, el ion es un anión. Considere un átomo neutral. Para crear un catión, la mayoría de los electrones externos debe eliminarse del átomo. La energía requerida para tomar este electrón del orbital al infinito se conoce como energía de ionización. La primera energía de ionización estándar se define como la energía mínima requerida para eliminar completamente el electrón más externo de un átomo gaseoso en su estado fundamental, medido en condiciones estándar. El proceso opuesto de ionización es la afinidad electrónica que agrega electrones al sistema. En el sentido del término, tanto la ionización como la afinidad electrónica son ionizaciones, pero se definen de manera diferente para facilitar el cálculo en la termodinámica.

Disociación

Las moléculas generalmente se componen combinando dos o más iones. Los cristales de sal consisten en cationes de sodio y aniones de cloro. Cuando se disuelve en agua, la molécula se disocia para dar iones originales. Algunos cristales están formados por la cristalización de muchas moléculas. El azúcar es un buen ejemplo para tal cristal. Cuando dicho cristal se disuelve en agua, las moléculas se liberan hacia atrás. Esto también es disociación. Eliminar un electrón de un sistema no puede considerarse como una disociación. La disociación generalmente se denomina enlaces de ruptura entre moléculas o iones. Cuando se agrega una sal al agua, la sal se disocia totalmente hasta que la solución esté saturada. Cuando se agrega un ácido débil, solo disociará parcialmente el equilibrio de embalaje. Los ácidos fuertes como HCl se disociarán totalmente.