Diferencia entre la energía de ionización y la afinidad electrónica

Energía de ionización vs afinidad electrónica

Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Son tan pequeños que ni siquiera podemos observar con nuestro simple simple precio. El átomo está formado por un núcleo, que tiene protones y neutrones. Aparte de los neutrones y los positrones, hay otras pequeñas partículas subómicas en el núcleo. Además, hay electrones dando vueltas alrededor del núcleo en orbital. Debido a la presencia de protones, los núcleos atómicos se cargan positivamente. Los electrones en la esfera externa se cargan negativamente. Por lo tanto, las fuerzas atractivas entre las cargas positivas y negativas del átomo mantienen la estructura.

Energía de ionización

La energía de ionización es la energía que debe administrarse a un átomo neutro para eliminar un electrón de él. La eliminación del electrón significa que para eliminar una distancia infinita de la especie para que no haya fuerzas de atracción entre el electrón y el núcleo. Las energías de ionización se nombran como primera energía de ionización, segunda energía de ionización, y así sucesivamente dependiendo del número de electrones que se eliminan. Esto dará lugar a cationes con cargos de +1, +2, +3, etc. En átomos pequeños, el radio atómico es pequeño. Por lo tanto, las fuerzas de atracción electrostática entre el electrón y el neutrón son mucho más altas en comparación con un átomo con un radio atómico más grande. Esto aumenta la energía de ionización de un átomo pequeño. Cuando el electrón se encuentra más cerca del núcleo, la energía de ionización aumenta. Por lo tanto, la energía de ionización (n+1) es siempre más alta que la n^th energía de ionización. Además, al comparar dos energías de ionización de la primera de diferentes átomos, también varían. Por ejemplo, la primera energía de ionización del sodio (496 kJ/mol) es mucho menor que la primera energía de ionización del cloro (1256 kJ/mol). Al eliminar un electrón, el sodio puede obtener la configuración de gas noble; Por lo tanto, elimina fácilmente el electrón. Y también la distancia atómica es menor en sodio que en el cloro, lo que reduce la energía de ionización. Por lo tanto, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en una fila y de abajo hacia arriba en una columna de la tabla periódica (esta es la inversa del aumento del tamaño atómico en la tabla periódica). Al eliminar los electrones, hay algunos casos en los que los átomos obtienen configuraciones de electrones estables. En este punto, las energías de ionización tienden a saltar a un valor más alto.

Afinidad electronica

La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada al agregar un electrón a un átomo neutro en la producción de un ion negativo. Solo algunos átomos en la tabla periódica están experimentando este cambio. Los gases nobles y algunos metales de la Tierra alcalina no favorecen la adición de electrones, por lo que no tienen energías de afinidad de electrones definidas para ellos. Pero a los elementos de bloque P les gusta tomar electrones para obtener la configuración de electrones estable. Hay algunos patrones en la tabla periódica con respecto a las afinidades de los electrónicos. Con el radio atómico creciente, la afinidad electrónica se reduce. En la tabla periódica a través de la fila (de izquierda a derecha), el radio atómico disminuye, por lo tanto, la afinidad electrónica aumenta. Por ejemplo, el cloro tiene una mayor negatividad de electrones que el azufre o el fósforo.