Diferencia entre isótopos e ion

Isótopo vs ion

Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Hay variaciones entre diferentes átomos. Además, hay variaciones dentro de los mismos elementos. Los isótopos son ejemplos de diferencias dentro de un solo elemento. Además, los átomos no son estables en condiciones naturales. Forman varias combinaciones entre ellos o con otros elementos para existir. Al formar estas combinaciones pueden producir iones.

Isótopos

Los átomos del mismo elemento pueden ser diferentes. Estos diferentes átomos del mismo elemento se llaman isótopos. Son diferentes entre sí al tener diferentes números de neutrones. Dado que el número de neutrones es diferente, su número de masa también difiere. Sin embargo, los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones. Diferentes isótopos presentes en cantidades variables, y esto se da como un valor porcentual llamado abundancia relativa. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos como protio, deuterio y tritio. Su número de neutrones y abundancias relativas son las siguientes.

¹H - Sin neutrones, la abundancia relativa es 99.985%

²H- Un neutrón, la abundancia relativa es 0.015%

³H- Dos neutrones, la abundancia relativa es del 0%

El número de neutrones que un núcleo puede contener difiere de un elemento a otro. Entre estos isótopos, solo algunos son estables. Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables, y el estaño tiene diez isótopos estables. La mayoría de las veces los elementos simples tienen el mismo número de neutrones que el número de protones. Pero en los elementos pesados, hay más neutrones que los protones. El número de neutrones es importante para equilibrar la estabilidad de los núcleos. Cuando los núcleos son demasiado pesados, se vuelven inestables y, por lo tanto, esos isótopos se vuelven radiactivos. Por ejemplo, ²³⁸ U emite radiación y decae a núcleos mucho más pequeños. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades debido a sus diferentes masas. Por ejemplo, pueden tener diferentes giros, por lo que sus espectros de RMN difieren. Sin embargo, su número de electrones es similar dar lugar a un comportamiento químico similar.

Se puede usar un espectrómetro de masas para obtener información sobre los isótopos. Da la cantidad de isótopos que tiene un elemento, sus abundancias y masas relativas.

Ion

La mayoría de los átomos (excepto los gases Nobel) no son de naturaleza estable porque no tienen conchas de valencia completamente llenas. Por lo tanto, la mayoría de los átomos intentan completar la carcasa de valencia obteniendo la configuración de gas Nobel. Los átomos hacen esto de tres maneras.

1. Ganando electrones
2. Donando electrones
3. Por saring electrones

Los iones se producen debido a los dos primeros métodos (ganando y donación de electrones). Por lo general, los átomos electropositivos, que están en el bloque S y el bloque D, tienden a formar iones donando electrones. Por este medio, producen cationes. La mayoría de los átomos ectronegativos que están en el bloque P les gusta ganar electrones y formar iones negativos. Por lo general, los iones negativos son más grandes en comparación con el átomo y los iones positivos son más pequeños. Los iones pueden tener una sola carga o múltiples cargos. Por ejemplo, los elementos del Grupo I hacen cationes +1, y los elementos del Grupo II hacen +2 cationes. Pero hay elementos en el bloque D que pueden hacer iones +3, +4, +5, etc. Dado que hay un cambio en el número de electrones al formar un ion, el número de protones no es igual al número de electrones en un ion. Aparte de los iones poliatómicos descritos anteriormente, también puede haber iones poliatómicos y moleculares. Cuando se pierden iones elementales de las moléculas, se forman iones poliatómicos (ex: clo₃^-, NUEVA HAMPSHIRE₄⁺).