Diferencia entre isótopos e isobars

Isótopos vs isobars

Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Hay variaciones entre diferentes átomos. Además, hay variaciones dentro de los mismos elementos. Los isótopos son ejemplos de diferencias dentro de un solo elemento. Los isobares son elementos diferentes con similitud.

Isótopos

Los átomos del mismo elemento pueden ser diferentes. Estos diferentes átomos del mismo elemento se llaman isótopos. Son diferentes entre sí al tener un número diferente de neutrones. Dado que el número de neutrones es diferente, su número de masa también difiere. Sin embargo, los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones. Diferentes isótopos presentes en cantidades variables, y esto se da como un valor porcentual llamado abundancia relativa. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos como protio, deuterio y tritio. Su número de neutrones y abundancias relativas son las siguientes.

¹H - Sin neutrones, la abundancia relativa es 99.985%

²H- Un neutrón, la abundancia relativa es 0.015%

³H- Dos neutrones, la abundancia relativa es del 0%

El número de neutrones que un núcleo puede contener difiere de un elemento a otro. Entre estos isótopos, solo algunos son estables. Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables, y el estaño tiene diez isótopos estables. La mayoría de las veces los elementos simples tienen el mismo número de neutrones que el número de protones, pero, en los elementos pesados, hay más neutrones que los protones. El número de neutrones es importante para equilibrar la estabilidad de los núcleos. Cuando los núcleos son demasiado pesados, se vuelven inestables y, por lo tanto, esos isótopos se están volviendo radiactivos. Por ejemplo, ²³⁸ U emite radiación y decae a núcleos mucho más pequeños. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades debido a sus diferentes masas. Por ejemplo, pueden tener diferentes giros, por lo que sus espectros de RMN difieren. Sin embargo, su número de electrones es similar dar lugar a un comportamiento químico similar.

Se puede usar un espectrómetro de masas para obtener información sobre los isótopos. Da la cantidad de isótopos que tiene un elemento, sus abundancias y masas relativas.

Isobars

Los isobares son átomos de diferentes elementos con el mismo número de masa, pero sus números atómicos son diferentes. En otras palabras, tienen un número diferente de protones. Por ejemplo, ⁴⁰S, ⁴⁰CL, ⁴⁰Arkansas, ⁴⁰K, y ⁴⁰CA tiene el mismo número de masa que 40. Sin embargo, como saben, el número atómico de azufre es 16, cloro - 17, argón - 18, potasio - 19 y calcio - 20. El número de masa es el número total de protones y neutrones que tiene los átomos. Dado que los átomos anteriores tienen un número diferente de protones, para obtener el mismo número de masa, deben tener diferentes neutrones. Por ejemplo, el azufre debe tener 24 neutrones y el cloro debe tener 23 neutrones. El número de masa también se conoce como nucleones. Por lo tanto, podemos definir isobars como átomos de diferentes elementos con los mismos nucleones.