Diferencia entre isótopos e isobars e isotonas

Diferencia clave - Isótopos VS Isobars VS isotones

Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferentes números de neutrones. Por lo tanto, los isótopos del mismo elemento químico tienen el mismo número atómico pero diferentes masas atómicas. Los isobares son átomos de diferentes elementos químicos. Por lo tanto, los números atómicos son esencialmente diferentes entre sí. Los isotones tienen el mismo número de neutrones en su núcleo atómico. El diferencia clave entre isótopos, isobars e isotones es que Los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones e isobares son átomos de diferentes elementos químicos que tienen valores iguales para la masa atómica, mientras que los isotones son átomos de diferentes elementos químicos que tienen un número igual de neutrones en el núcleo atómico.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los isótopos?
3. ¿Qué son los isobares?
4. ¿Qué son los isotones?
5. Comparación lado a lado: isótopos vs isobars vs isotons en forma tabular
6. Resumen

¿Qué son los isótopos??

Los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones. Varios protones en el átomo es el número atómico de ese átomo. Un elemento químico particular tiene un número fijo de protones. Por lo tanto, el número atómico de los átomos del mismo elemento químico es similar entre sí. Por lo tanto, los isótopos son átomos del mismo elemento químico. El número total de protones y neutrones se conoce como la masa atómica. Los isótopos tienen diferentes masas atómicas.

El comportamiento químico de los isótopos de un elemento químico es idéntico, pero las propiedades físicas son diferentes entre sí. Casi todos los elementos químicos tienen isótopos. Hay 275 isótopos conocidos de 81 elementos químicos estables. Para un elemento químico particular, hay isótopos estables, así como isótopos radiactivos (inestables).

Figura 01: Isótopos de hidrógeno

Se nombra un isótopo usando el nombre del elemento químico y la masa atómica del isótopo. Por ejemplo, los dos isótopos de helio se observan como "helio-2" y "helio-4". Algunos ejemplos de isótopos se dan a continuación.

¿Qué son los isobares??

Los isobares son átomos de diferentes elementos químicos que tienen valores iguales para la masa atómica. La masa atómica es la suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Un protón o un neutrón se conoce como nucleón. Por lo tanto, los isobars tienen el mismo número de nucleones.

Los números atómicos de estos isobares son diferentes entre sí porque diferentes elementos químicos tienen diferentes números atómicos. La regla de Mattauch Isobar establece que si dos elementos adyacentes en la tabla periódica tienen isótopos del mismo número de masa (isobars), uno de estos isótopos debe ser radiactivo. Si existen isobars de tres elementos secuenciales, primero y los últimos isobars son estables, y el medio puede sufrir una descomposición radiactiva. Una serie de isobar es una colección de diferentes isótopos que tienen la misma masa atómica.

¿Qué son los isotones??

Los isotones son átomos de diferentes elementos que tienen un número igual de neutrones en el núcleo atómico. Los isotones tienen diferentes números atómicos (el número de protones en el núcleo es diferente entre sí), así como diferentes masas atómicas. Se puede expresar como se muestra a continuación;

Número atómico = z

Masa atómica = a

Número de neutrones = n

Para todas las isotonas en una serie, a ≠ z pero (a-z) = n (n es igual para todos los isotones de una serie). Algunos ejemplos para isotones se dan a continuación.

¿Cuál es la diferencia entre isótopos e isobares e isotonas??

Isótopos vs isobars vs isotons
Isótopos	Los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones.
Isobars	Los isobares son átomos de diferentes elementos químicos que tienen valores iguales para la masa atómica.
Isotones	Los isotones son átomos de diferentes elementos que tienen un número igual de neutrones en el núcleo atómico.
Número atómico
Isótopos	Los isótopos tienen el mismo número atómico.
Isobars	Los isobares tienen diferentes números atómicos.
Isotones	Los isotones tienen diferentes números atómicos.
Masa atomica
Isótopos	Los isótopos tienen una masa atómica diferente.
Isobars	Los isobares tienen la misma masa atómica.
Isotones	Los isotones tienen una masa atómica diferente.
Número de neutrones
Isótopos	Los isótopos tienen diferentes números de neutrones.
Isobars	Los isobares tienen diferentes números de neutrones.
Isotona	Isotones el mismo número de neutrones.

Resumen - Isótopos vs Isobars VS isotones

Los isótopos, isobares e isotonos son términos utilizados para describir las relaciones entre los átomos de diferentes elementos químicos. La diferencia entre isótopos, isobares e isotonos es que los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones e isobars son átomos de diferentes elementos químicos que tienen valores iguales para la masa atómica, mientras que los isótonos son átomos de diferentes elementos que tienen un número igual. de neutrones en el núcleo atómico.

Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definición y ejemplos de isótopos en química."Thinkco, agosto. 4 2017. Disponible aquí
2.Los editores de Encyclopædia Britannica. "Isotone."Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 de julio de 1998. Disponible aquí
3."Isobar (nucleido)."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 27 de diciembre. 2017. Disponible aquí
4.Herzog, Gregory F. "Isótopo."Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 6 de diciembre. 2017. Disponible aquí