Diferencia entre KC y KP
Diferencia clave: KC vs KP
KC y KP son constantes de equilibrio. La constante de equilibrio de una mezcla de reacción es un número que expresa la relación entre las concentraciones o la presión de los productos y reactivos en esa mezcla de reacción. El diferencia clave Entre KC y KP es que KC es la constante de equilibrio dada por los términos de concentración, mientras que KP es la constante de equilibrio dada por los términos de presión.
Esta constante de equilibrio se da para reacciones reversibles. KC es la constante de equilibrio administrada como una relación entre las concentraciones de productos y reactivos, mientras que KP es la constante de equilibrio dada como una relación entre la presión de los productos y reactivos.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es kc
3. Que es kp
4. Relación entre KC y KP
5. Comparación de lado a lado - KC vs KP en forma tabular
6. Resumen
Que es kc?
KC es la constante de equilibrio dada como una relación entre las concentraciones de productos y reactivos. Las concentraciones molar de los componentes se usan para la expresión de KC.
AA +BB ↔ CC +DD
La constante de equilibrio para la reacción anterior se puede escribir como:
KC = [C]C[D]d / [A]a[B]b
[A], [B], [C] y [D] son concentraciones de reactivos A, B y productos C, D. Los exponentes "A '," B "," C "y" D "son coeficientes estequiométricos de cada reactivo y producto en la ecuación química. En la expresión de KC, las concentraciones de reactivos y productos se elevan a los poderes iguales a sus coeficientes estequiométricos.
Que es kp?
KP es la constante de equilibrio dada como una relación entre la presión de los productos y reactivos. Esta constante de equilibrio es aplicable para mezclas de reacción gaseosa. KP depende de presiones parciales de componentes gaseosos en la mezcla de reacción.
Figura 1: Presiones parciales de los componentes de gas en una mezcla.
PP +QQ ↔ RR +SS
La constante de equilibrio para la reacción anterior se puede escribir como:
KP = PRiñonalriñonal.pagSs / pagPAGpag.pagQQ
"P" indica la presión parcial. Por lo tanto, PPAG, pagQ, pagRiñonal y PS son presiones parciales de los componentes de gas P, Q, R y S. Los exponentes "P '," Q "," R "y" S "son coeficientes estequiométricos de cada reactivo y producto en la ecuación química.
¿Cuál es la relación entre KC y KP??
KP = KC (RT)Δnorte
Donde kp es la constante de equilibrio de la presión, KC es la constante de equilibrio de la concentración, r es la constante de gas universal (8.314 JMOL-1K-1), T es la temperatura y Δn es la diferencia entre los moles totales de los productos de gas y los moles totales de los reactivos de gases.
¿Cuál es la diferencia entre KC y KP??
KC vs KP | |
| KC es la constante de equilibrio dada como una relación entre las concentraciones de productos y reactivos. | KP es la constante de equilibrio dada como una relación entre la presión de los productos y reactivos. |
| Reactivos | |
| KC se puede usar para mezclas de reacción gaseosa o líquida. | KP se usa solo para mezclas de reacción gaseosa. |
| Unidades | |
| KC es dado por unidades de concentración. | KP es dado por unidades de presión. |
Resumen - KC vs KP
La constante de equilibrio de una mezcla de reacción explica la relación entre productos y reactivos presentes en esa mezcla de reacción en términos de concentraciones (dadas como KC) o presión parcial (dada como KP). La diferencia clave entre KC y KP es que KC es la constante de equilibrio que está dada por los términos de concentración, mientras que KP es la constante de equilibrio que está dada por los términos de presión.
Referencia
1. "Equilibrio constante."Merriam-Webster, disponible aquí.
2. "Constantes de equilibrio de gas: KC y KP."Bibliotecas de química, Librettexts, 21 de julio de 2016, disponible aquí.
Imagen de cortesía
1. "2318 Presión parcial y total de un gas" por OpenStax College - Anatomía y fisiología, Sitio web de Connexions, 19 de junio de 2013., CC por 3.0) a través de Commons Wikimedia
