Diferencia entre KSP y QSP
Diferencia de clave: KSP VS QSP
KSP es la constante del producto de solubilidad y QSP es el cociente de solubilidad del producto. El diferencia clave entre KSP y QSP es que KSP indica la solubilidad de una sustancia, mientras que QSP indica el estado actual de una solución. El producto de solubilidad es el producto de concentraciones de especies iónicas presentes en una solución cuando una sustancia se disuelve en un solvente como el agua.
El producto de solubilidad se determina cuando la solución está saturada con esa sustancia. El cociente de productos de solubilidad es el producto de concentraciones de especies iónicas en una solución en cualquier momento; Antes de la saturación o después de que la solución esté saturada. A veces se conoce como el producto iónico.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es ksp
3. Que es qsp
4. Relación entre KSP y QSP
5. Comparación lado a lado: KSP vs QSP en forma tabular
6. Resumen
Que es ksp?
KSP es el producto de solubilidad constante de una sustancia particular. Indica la solubilidad de una sustancia (cuánto de sólido se disuelve en una solución). La constante del producto de solubilidad se da para una solución saturada con una sustancia. Mayor el ksp, mayor la solubilidad de esa sustancia. El producto de solubilidad se da como el producto de concentraciones de especies iónicas en una solución.
Aparece una solución saturada con nubosidad que indica el comienzo de la formación de un precipitado. Es la forma insoluble de soluto. La porción líquida de ese sistema tiene los solutos solubles. El KSP de esa solución representa el equilibrio entre estas formas solubles e insolubles.
Los factores que afectan el valor de la constante del producto de solubilidad son la temperatura, la presencia de iones comunes, pH o acidez, etc. Cuando aumenta la temperatura, la solubilidad del precipitado sólido también aumenta. Luego, el producto de concentraciones de especies iónicas aumenta, lo que resulta en un alto valor de la constante del producto de solubilidad. La presencia de un ion común se describe mediante el efecto iónico común. Cuando está presente un ion común, el KSP disminuye. Un ion común significa una de las especies iónicas que ya están presentes en esa solución. Por ejemplo, para un sistema de equilibrio que contiene precipitado BASO4 (sulfato de bario) junto con BA+2 iones y así42- iones, la adición de cualquiera de BA+2 más o menos42- Los iones pueden afectar el equilibrio.
Baso4 (s)↔ BA+2(aq) + ENTONCES42-(aq)
Figura 01: KSP de una solución saturada BASO4
Cuando uno de estos iones se agrega desde una fuente externa, el equilibrio anterior se desplaza hacia el lado izquierdo (una forma más insoluble de la sustancia se forma disminuyendo la cantidad de iones presentes en la solución), disminuyendo la solubilidad de esa sustancia.
Que es qsp?
QSP es el cociente de productos de solubilidad de una solución. Describe el estado actual de una solución. Esto significa que se proporciona QSP para una solución insaturada (antes de saturación), saturada o sobresaturada. El QSP también se llama producto iónico porque es el producto de concentraciones de especies iónicas en cualquier momento (no en un momento específico como la saturación). Por lo tanto, KSP (la constante del producto de solubilidad) es una forma especial de QSP.
¿Cuál es la relación entre KSP y QSP??
- Si el valor QSP es menor que el KSP para una sustancia en una solución, se pueden disolver más sólidos en esa solución.
- Cuando el QSP y KSP tienen valores iguales, la solución se ha saturado.
- Si el QSP es más alto que el valor de KSP, se forma un precipitado.
¿Cuál es la diferencia entre KSP y QSP??
KSP vs QSP | |
| KSP es el producto de solubilidad constante de una sustancia particular. | QSP es el cociente de productos de solubilidad de una solución. |
| Naturaleza | |
| KSP es un valor de equilibrio. | QSP no es un valor de equilibrio. |
| Estado de la solución | |
| KSP es el producto de concentraciones de especies iónicas en una solución saturada. | QSP es el producto de concentraciones de especies iónicas en una solución insaturada, saturada o sobresaturada. |
Resumen - KSP VS QSP
KSP y QSP son términos muy relacionados en química. KSP se define como una solución saturada que tiene un equilibrio entre las especies iónicas y un precipitado sólido (en el momento en que ha comenzado la formación de un precipitado). QSP se da para cualquier momento (no especificado); antes de la saturación o después de la saturación. La diferencia entre KSP y QSP es que KSP es el producto de solubilidad constante, mientras que QSP es el cociente de solubilidad del producto.
