Diferencia entre el calor latente y el calor sensible

Calor latente vs calor sensible

Cuando la energía de un sistema cambia debido a una diferencia de temperatura entre el sistema y su entorno, decimos que la energía se ha transferido como calor (Q). La transferencia de calor tiene lugar de alta temperatura a baja temperatura, que está de acuerdo con un gradiente de temperatura.

Calor latente

Cuando una sustancia se somete a un cambio de fase, la energía se absorbe o se libera como calor. El calor latente es el calor que se absorbe o libera de una sustancia durante un cambio de fase. Este cambio de calor no causa cambios de temperatura a medida que se absorben o liberan. Un cambio de fase significa un sólido que va a la fase gaseosa o un líquido que va a una fase sólida o viceversa. Es una conversión espontánea y ocurre a una temperatura característica para una presión dada. Entonces, las dos formas de calor latente son el calor latente de fusión y el calor latente de la vaporización. El calor latente de la fusión tiene lugar durante la fusión o la congelación. Y el calor latente de vaporización tiene lugar durante la ebullición o la condensación. El cambio de fase libera calor (exotérmico) al convertir el gas en líquido o líquido a sólido. El cambio de fase absorbe energía/ calor (endotérmico) cuando va de sólido a líquido o líquido a gas. Por ejemplo, en el estado de vapor, las moléculas de agua son altamente enérgicas. Y no hay fuerzas de atracción intermoleculares. Se mueven como moléculas de agua individual. En comparación con esto, las moléculas de agua de estado líquido tienen bajas energías. Sin embargo, algunas moléculas de agua son capaces de escapar al estado de vapor si tienen alta energía cinética. A temperatura normal, habrá un equilibrio entre el estado de vapor y las moléculas de agua de estado líquido. Pero, al calentar en el punto de ebullición, la mayoría de las moléculas de agua se liberarán al estado de vapor. Entonces, cuando las moléculas de agua se evaporan, los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua deben romperse. Para esto, se necesita energía, y esta energía se conoce como el calor latente de la vaporización. Para el agua, este cambio de fase ocurre a 100 ° C (punto de ebullición del agua). Sin embargo, cuando este cambio de fase ocurre a esta temperatura, la energía térmica es absorbida por las moléculas de agua, para romper los enlaces, pero no aumentará la temperatura más.

El calor latente específico significa la cantidad de energía térmica necesaria para convertir una fase a otra fase de una masa unitaria de una sustancia completamente.

Calor sensible

El calor sensible es una forma de transferencia de energía durante una reacción termodinámica, lo que hace que la temperatura cambie. El calor sensible de una sustancia se puede calcular mediante la siguiente fórmula.

Q = Mc∆t

Q = calor sensible

M = masa de la sustancia

C = capacidad de calor específica

∆T = cambio de temperatura causado por la energía térmica