Diferencia entre el calor latente y el calor específico

Calor latente versus calor específico

Calor latente

Cuando una sustancia se somete a un cambio de fase, la energía se absorbe o se libera como calor. El calor latente es el calor que se absorbe o libera de una sustancia durante un cambio de fase. Este cambio de calor no causa cambios de temperatura a medida que se absorben o liberan. Las dos formas de calor latente son el calor latente de la fusión y el calor latente de la vaporización. El calor latente de la fusión tiene lugar durante la fusión o la congelación, y el calor latente de vaporización tiene lugar durante la ebullición o la condensación. El cambio de fase libera calor (exotérmico) al convertir el gas en líquido o líquido a sólido. El cambio de fase absorbe energía/ calor (endotérmico) cuando va de sólido a líquido o líquido a gas. Por ejemplo, en el estado de vapor, las moléculas de agua son altamente enérgicas y no hay fuerzas de atracción intermoleculares. Se mueven como moléculas de agua individual. En comparación con esto, las moléculas de agua de estado líquido tienen bajas energías. Sin embargo, algunas moléculas de agua son capaces de escapar al estado de vapor si tienen alta energía cinética. A temperatura normal, habrá equilibrio entre el estado de vapor y el estado líquido de las moléculas de agua. Al calentarse, en el punto de ebullición, la mayoría de las moléculas de agua se liberarán al estado de vapor. Entonces, cuando las moléculas de agua se evaporan, los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua deben romperse. Para esto, se necesita energía, y esta energía se conoce como el calor latente de la vaporización. Para el agua, este cambio de fase ocurre en 100 ^OC (punto de ebullición del agua). Sin embargo, cuando este cambio de fase ocurre a esta temperatura, la energía térmica es absorbida por las moléculas de agua para romper los enlaces, pero no aumentará la temperatura más.

Medios de calor latente específico, la cantidad de energía térmica necesaria para convertir una fase completamente a otra fase de una unidad de masa de una sustancia.

Calor especifico

La capacidad de calor depende de la cantidad de sustancia. Calor específico o capacidad térmica específica es la capacidad de calor que es independiente de la cantidad de sustancias. Se puede definir como "la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado Celsius (o un Kelvin) a una presión constante."La unidad de calor específico es JG^-1oC^-1. El calor específico del agua es muy alto con el valor de 4.186 JG^-1oC^-1. Esto significa, para aumentar la temperatura en 1 ^OC de 1 g de agua, 4.186 J Se necesita energía térmica. Este alto valor se encuentra para el papel del agua en la regulación térmica. Para encontrar el calor necesario para aumentar la temperatura de T₁ a t₂ de una cierta masa de una sustancia que sigue la ecuación.

q = m x s x ∆t

Q = calor requerido

m = masa de la sustancia

∆t = t₁-T₂

Sin embargo, la ecuación anterior no se aplica si la reacción implica un cambio de fase. Por ejemplo, no se aplica cuando el agua va a la fase gaseosa (en el punto de ebullición) o cuando el agua se congela para formar hielo (en el punto de fusión).  Esto se debe a que el calor agregado o eliminado durante el cambio de fase no cambia la temperatura.