El diferencia clave Entre lejía y refrescos cáusticos es que El término lejía puede referirse a hidróxido de sodio o hidróxido de potasio, mientras que el término soda cáustica se refiere solo al hidróxido de sodio.
Aunque usamos los términos lejía y refrescos cáusticos indistintamente, son ligeramente diferentes entre sí, porque la lejía es un término general, mientras que el refresco cáustico es un nombre específico. La lejía es un hidróxido de metal, pero el refresco cáustico es específicamente hidróxido de sodio.
1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es lejía
3. ¿Qué es el refresco cáustico?
4. Comparación de lado a lado - Lye vs Soda cáustica en forma tabular
5. Resumen
La lejía es un hidróxido de metal que puede formar una solución básica cáustica cuando se disuelve en agua. Tradicionalmente, las personas obtenían Lye de la lixiviación de cenizas. La lejía es un compuesto que generalmente es un álcali fuerte y altamente soluble en agua. Más importante aún, llamamos hidróxido de sodio o hidróxido de potasio como "lejía". Históricamente, el hidróxido de potasio era "lejía", pero este término más comúnmente se refiere al hidróxido de sodio.
Figura 01: una botella de lejía
El proceso de fabricación actual para este compuesto es el proceso de cloralcali de las células de membrana. Aquí, el producto final puede venir en diferentes formas, como copos, pellets, microperlas, polvo grueso y soluciones.
Al considerar los usos de la lejía, los campos de las aplicaciones incluyen la industria alimentaria, la producción de jabón, los agentes de limpieza, la digestión de los tejidos, la identificación de hongos, etc. La lejía es útil para curar (un método de conservación de alimentos) diferentes alimentos. Dado que puede venir en ambas formas, el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio, este compuesto también es útil en la producción de jabón. Además, algunos agentes de limpieza, como los limpiadores de horno, contienen este compuesto.
El refresco cáustico es el nombre común para el compuesto químico de hidróxido de sodio. Es un compuesto inorgánico con la fórmula química NaOH. Es un compuesto iónico y existe como un sólido blanco en temperatura y presión estándar.
Figura 02: copos de soda cáustica en un paquete
El refresco cáustico es altamente una base cáustica y un álcali que puede descomponer proteínas a temperaturas normales. Además, puede causar quemaduras severas en la piel. Además, es altamente soluble en agua y también absorbe fácilmente el vapor de agua y el dióxido de carbono del aire. Además, este compuesto puede formar una serie de hidratos, pero la forma comercialmente disponible es el hidróxido de sodio monohidratado.
Los usos de los refrescos cáusticos incluyen la fabricación de pulpa y papel, alúmina, jabón y detergentes, productos de petróleo y producción de otros compuestos químicos. Otras aplicaciones incluyen tratamiento de agua, como aditivo en la industria alimentaria, procesamiento de metales, minería, etc.
Los términos lejía y refrescos cáusticos pueden referirse al hidróxido de sodio, pero, históricamente, el término lejía se usó para nombrar hidróxido de potasio también. Por lo tanto, la diferencia clave entre la lejía y el refresco cáustico es que el término lejía puede referirse a hidróxido de sodio o hidróxido de potasio, mientras que el término soda cáustica se refiere solo al hidróxido de sodio. Por lo tanto, la fórmula química de la lejía puede ser NaOH o KOH, pero la fórmula química del refresco cáustico es NaOH.
Aunque podemos usar estos términos indistintamente, hay una ligera diferencia entre la lejía y el refresco cáustico. La diferencia clave entre la lejía y el refresco cáustico es que el término lejía puede referirse a hidróxido de sodio o hidróxido de potasio, mientras que el término soda cáustica se refiere solo al hidróxido de sodio.
1. Helmenstine, Anne Marie. "Cómo hacer lejía casera usando dos ingredientes."Thinkco, junio. 22, 2018, disponible aquí.
1. "Lye" de Certified Lye (Talk) - Made -Made (CC por 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Flakes de soda cáustico" por Jill570641 (CC By-SA 2.0) a través de Flickr