Diferencia entre los coloides liofílicos y liofóbicos

Diferencia clave: coloides liofílicos vs liofóbicos

Hay dos tipos de coloides conocidos como liofílicos y liofóbicos en función de la naturaleza de las interacciones entre la fase dispersa y el medio de dispersión. La diferencia clave entre los coloides liofílicos y liofóbicos es que Los coloides liofílicos forman una fuerte interacción entre la fase dispersa y el medio de dispersión, mientras que los coloides liofóbicos forman poca o ninguna interacción entre la fase dispersa y el medio de dispersión de dispersión.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los coloides?
3. ¿Qué son los coloides liofílicos?
4. ¿Qué son los coloides liofóbicos?
5. Comparación de lado a lado: coloides liofílicos vs liofóbicos en forma tabular
6. Resumen

¿Qué son los coloides?

Los coloides son partículas finas de cualquier sustancia en el rango de diámetro de 1-1000 nm. Un sistema coloidal consta de dos fases: (a) fase continua, el medio en el que se distribuyen las partículas finas, y (b) fase discontinua o dispersa, fase de partículas finas dentro del rango coloidal. La fase dispersa puede no ser siempre un sólido, pero también puede ser un líquido o un gas. Del mismo modo, la fase continua puede ser un gas, un líquido o incluso un sólido. Existen diferentes tipos de sistemas coloidales que dependen del estado de dos fases.

Figura 01: coloides

Si los sistemas coloidales consisten en una fase dispersa sólida y un medio de dispersión líquida, se llaman dichos sistemas soldado. Cuando el medio líquido es agua, el sistema coloide se conoce como hidrosol; Cuando el medio líquido es alcohol, el sistema se llama alfosol. Además, cuando el medio de dispersión es gas, se llama al sistema aerosol.

¿Qué son los coloides liofílicos??

Los coloides liofílicos son los sistemas coloidales en los que la fase dispersa está fuertemente unida al medio de dispersión a través de la adsorción. Si las dos fases se separan utilizando cualquier técnica de separación como la coagulación, el SOL se puede recrear simplemente mezclando las fases. Por lo tanto, los coloides liofílicos se llaman coloides reversibles. Estos sistemas son amorosos. Los coloides liofílicos tienen una tensión superficial y viscosidad más bajas que el medio de dispersión. Las partículas no se observan fácilmente en ultramicroscópico. Las partículas se hidratan ampliamente debido a la presencia de grupos polares en los coloides liofílicos. Los ejemplos para los coloides liofílicos incluyen almidón, proteínas, encías, ácidos metasíticos y jabones.

¿Qué son los coloides liofóbicos??

Los coloides liofóbicos no forman interacciones fuertes entre la fase dispersa y el medio de dispersión. Las cargas eléctricas de las partículas sólidas de la fase dispersa y las del medio de dispersión establecen fuerzas de repulsión, que ayudan a permanecer alejadas entre sí en el sistema coloidal. A estos coloides no les gustan los solventes. Los coloides liofóbicos son menos estables; Por lo tanto, un agente estabilizador a menudo se usa para hacer que este sistema estable. En los soles de coloides liofóbicos, la fase dispersa sólida se puede separar (coagular) agregando un electrolito o calentamiento. Una vez que las partículas están separadas, no se pueden incorporar a los soles mediante la remezcla simple. Por lo tanto, estos coloides son irreversibles.

¿Cuál es la diferencia entre los coloides liofílicos y liofóbicos??

Coloides liofílicos vs liofóbicos
Los coloides liofílicos forman una fuerte interacción entre la fase dispersa y el medio de dispersión.	Los coloides liofóbicos forman poca o ninguna interacción entre la fase dispersa y el medio de dispersión.
Solubilidad de solvente
Los coloides liofílicos son amorosos	Los coloides liofóbicos son odiadores solventes
Coagulación al adición de electrolitos
Algunos electrolitos no causan coagulación.	Incluso las pequeñas cantidades causan coagulación.
Detección de partículas en un ultra microscopio
Las partículas no se detectan fácilmente	Las partículas se detectan fácilmente
Migración de partículas en un campo eléctrico
Las partículas pueden o no migrar, pero la migración puede ocurrir en cualquier dirección.	Las partículas pueden migrar solo en una dirección.
Ejemplos
Almidón, encías, proteínas, jabones y ácidos metasilícicos son algunos ejemplos.	Metales como platino, oro, etc., sulfuros metálicos e hidróxidos, azufre, etc. son algunos ejemplos.
Reversibilidad
Si las dos fases se separan utilizando cualquier técnica de separación, el SOL se puede recrear simplemente mezclando las fases. Por lo tanto, se llaman reversibles.	Una vez que las partículas están separadas, no se pueden incorporar a los soles mediante la remezcla simple. Por lo tanto, se llaman irreversibles.

Resumen -Liofílico vs coloides liofóbicos

Según la naturaleza de las interacciones entre la fase dispersa y el medio de dispersión, los coloides se clasifican ampliamente en dos tipos: coloides liofílicos y liofóbicos. Los coloides liofílicos forman fuertes interacciones entre las fases dispersas y de dispersión, mientras que los coloides liofóbicos no forman enlaces fuertes. Esta es la principal diferencia entre los coloides liofílicos y liofóbicos. Almidón, encías, proteínas, jabones y ácidos metasílicos son algunos ejemplos para coloides liofílicos, que son reversibles y amantes de la solvente. Metales como platino, oro, etc., Sulfuros e hidróxidos metálicos, y el azufre son algunos ejemplos comunes para coloides liofóbicos, que son irreversibles y odiando solventes.

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Referencia:

1. Joshi, R. A. Preguntas Banco de Bioquímica. norte.pag.: New Age International (P) Limited, 2006. Imprimir.
2. Madan, R. L. Química para estudiantes de grado (B.Carolina del Sur. 1º año.). S.Chand & Company Pvt Ltd, 2014. Imprimir.
3. Sarda, V., Handa, un. C. y Arora, K. K. Chemistry Vol-I. New Saraswati House (India) Pvt Ltd, 2016.Imprimir