Diferencia entre masa y masa molar
Masa vs masa molar
Sabemos sobre la masa, aunque comúnmente usamos el concepto de peso en lugar de la masa en nuestra vida diaria. El peso de una persona es un producto de la masa de su cuerpo y la gravedad de la tierra. Dado que este efecto gravitacional es el mismo en toda la tierra, es más conveniente hablar en términos de peso. Pero cuando hablamos en términos de objetos más pequeños, como moléculas y átomos de sustancia, se utilizan los conceptos de masa molecular y masa molar. Hay diferencias en la masa y la masa molar de una sustancia que será clara después de leer este artículo.
En teoría, la masa de una sustancia es su masa relativa, tal como se expresa en términos de la masa de un átomo de carbono que se ha tomado como 12. Sin embargo, en la práctica, la masa molecular de una sustancia se considera la suma de las masas atómicas de los átomos constituyentes de la molécula. Por ejemplo, si tenemos que calcular la masa molecular de monóxido de carbono, tenemos que sumar las masas atómicas de carbono e hidrógeno. Como la masa atómica de carbono es 12 y la del oxígeno es 16, la masa molecular de monóxido de carbono es 12+16 = 28. Del mismo modo, si la sustancia es dióxido de carbono, sabemos que hay dos átomos de oxígeno involucrados, por lo que la masa molecular de CO2 se calculará de la siguiente manera: 12+ 16 × 2 = 44
La masa molecular es un número adimensional.
La masa en gramos de un lunar de una sustancia se llama masa molar. Diferentes sustancias tienen diferentes masas molares, y esto se debe a que los átomos de diferentes elementos tienen un número diferente de electrones, protones y neutrones. Un lunar de una sustancia contiene 6.022 x 1023 átomos de esa sustancia. Esto también se conoce como el número de Avogadro. La masa molar de carbono es 12.011g Mientras que el de magnesio es de 24.3050g.
Pero cuando se trata de una masa molar de compuestos, el primer paso es calcular su masa molecular, que es la suma de las masas atómicas de los elementos constituyentes. Tomemos el ejemplo de agua.
Masa molecular de agua = 2 x 1.00794 (masa atómica de hidrógeno) + 15.9994 (masa atómica de oxígeno) = 18.0153
Masa molar de un compuesto molecular = masa molecular en gramos/ 1 compuesto mole
Entonces la masa molar de agua = 18.0153/1 Mole de H2O
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Diferencia entre masa y masa molar • La masa o la masa molecular de una sustancia es la masa de una molécula de la sustancia y es la suma de las masas atómicas de los elementos constituyentes • La masa molar es la masa en gramos de un lunar de una sustancia que es el número de átomos en un lunar de la sustancia. Es un número constante llamado número de avogadro. • Si bien la masa molecular es un número adimensional que se expresa en relación con la masa de átomo de carbono, la masa molar se expresa en gramos • Muchos piensan que ambos términos son los mismos, pero en la práctica, la masa promedio no es la misma que la masa de una sola molécula • Al considerar las moléculas pequeñas, la diferencia es minúscula y las dos son aproximadamente iguales
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