Diferencia entre masa y masa molar

Masa vs masa molar

Sabemos sobre la masa, aunque comúnmente usamos el concepto de peso en lugar de la masa en nuestra vida diaria. El peso de una persona es un producto de la masa de su cuerpo y la gravedad de la tierra. Dado que este efecto gravitacional es el mismo en toda la tierra, es más conveniente hablar en términos de peso. Pero cuando hablamos en términos de objetos más pequeños, como moléculas y átomos de sustancia, se utilizan los conceptos de masa molecular y masa molar. Hay diferencias en la masa y la masa molar de una sustancia que será clara después de leer este artículo.

En teoría, la masa de una sustancia es su masa relativa, tal como se expresa en términos de la masa de un átomo de carbono que se ha tomado como 12. Sin embargo, en la práctica, la masa molecular de una sustancia se considera la suma de las masas atómicas de los átomos constituyentes de la molécula. Por ejemplo, si tenemos que calcular la masa molecular de monóxido de carbono, tenemos que sumar las masas atómicas de carbono e hidrógeno. Como la masa atómica de carbono es 12 y la del oxígeno es 16, la masa molecular de monóxido de carbono es 12+16 = 28. Del mismo modo, si la sustancia es dióxido de carbono, sabemos que hay dos átomos de oxígeno involucrados, por lo que la masa molecular de CO2 se calculará de la siguiente manera: 12+ 16 × 2 = 44

La masa molecular es un número adimensional.

La masa en gramos de un lunar de una sustancia se llama masa molar. Diferentes sustancias tienen diferentes masas molares, y esto se debe a que los átomos de diferentes elementos tienen un número diferente de electrones, protones y neutrones. Un lunar de una sustancia contiene 6.022 x 1023 átomos de esa sustancia. Esto también se conoce como el número de Avogadro. La masa molar de carbono es 12.011g Mientras que el de magnesio es de 24.3050g.

Pero cuando se trata de una masa molar de compuestos, el primer paso es calcular su masa molecular, que es la suma de las masas atómicas de los elementos constituyentes. Tomemos el ejemplo de agua.

Masa molecular de agua = 2 x 1.00794 (masa atómica de hidrógeno) + 15.9994 (masa atómica de oxígeno) = 18.0153

Masa molar de un compuesto molecular = masa molecular en gramos/ 1 compuesto mole

Entonces la masa molar de agua = 18.0153/1 Mole de H2O