Diferencia entre metal y óxidos no metales
El diferencia clave entre el metal y los óxidos no metálicos es que el Los óxidos metálicos son compuestos básicos, mientras que los óxidos no metales son compuestos ácidos.
El "óxidos" es un gran grupo de compuestos que tienen elementos químicos unidos esencialmente a los átomos de oxígeno. Sin embargo, los gases nobles no forman estos compuestos debido a su naturaleza inerte y una mayor estabilidad. La mayoría de los metales y los no metales forman óxidos con diferentes estados de oxidación, mientras que otros elementos químicos forman óxidos con un estado de oxidación fijo; Por ejemplo, el magnesio forma solo el óxido de magnesio que tiene la fórmula química MgO, mientras que el vanadio forma varios óxidos como V2O3 y V2O5.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los óxidos de metal?
3. ¿Qué son los óxidos no metálicos?
4. Comparación de lado a lado: metal frente a óxidos no metales en forma tabular
5. Resumen
¿Qué son los óxidos de metal??
Los óxidos metálicos son compuestos químicos inorgánicos que contienen metales unidos esencialmente con átomos de oxígeno. En estos compuestos, el oxígeno es esencialmente el anión del compuesto que tiene el estado de oxidación -2. Por lo tanto, el metal es el catión del compuesto. Los metales que forman óxidos están en el grupo de metal alcalino (elementos del grupo 1), metales de la tierra alcalina (elementos del grupo 2) y elementos del bloque D que incluyen metales de transición. Forman un óxido iónico, es decir, los compuestos de óxido que forman tienen una naturaleza iónica. Pero algunos elementos químicos forman óxidos con una naturaleza covalente, especialmente los elementos químicos que muestran estados de oxidación más altos.
Figura 01: Silver (II) óxido
La mayoría de las veces, los óxidos metálicos son sólidos cristalinos y a menudo son compuestos básicos. Por lo tanto, pueden reaccionar con agua para dar una solución alcalina. Además, pueden reaccionar con los ácidos para formar sales a través de reacciones de neutralización. Aunque casi todos los óxidos tienen oxígeno con -2 estado de oxidación, puede haber óxidos con estados de oxidación -1 y -1/2; Los llamamos peróxidos y superóxidos respectivamente. El número de átomos de oxígeno en los compuestos depende del estado de oxidación del metal.
Ejemplos de óxidos metálicos:
- Óxido de sodio (NA2O)
- Óxido de magnesio (MgO)
- Pentóxido de vanadio (V2O5)
- Óxido de plata (hace)
¿Qué son los óxidos no metálicos??
Los óxidos no metales son compuestos químicos inorgánicos que contienen no metales unidos esencialmente con átomos de oxígeno. Por lo tanto, estos compuestos contienen principalmente elementos de bloque P porque los elementos de bloque P son los no metales que tenemos. Casi todos los óxidos no metales son compuestos covalentes porque tienden a compartir electrones con otros átomos, aquí, con átomos de oxígeno.
Estos son compuestos ácidos; Por lo tanto, forman un ácido cuando se disuelven en agua. Debido a la misma razón, pueden reaccionar con bases para formar sales a través de reacciones de neutralización. Además, pueden formar oxiácidos que pueden formar hidróxidos en un medio acuoso.
Figura 02: el dióxido de cuarto o silicona es un óxido no metálico
Ejemplos de óxidos no metales:
- Dióxido de azufre (así que2) y trióxido de azufre (entonces3)
- Dióxido de carbono (CO2) y monóxido de carbono (CO)
- Dióxido de silicona (sio2)
- Óxidos de nitrógeno (N2O, no2, norte2O5)
¿Cuál es la diferencia entre metal y óxidos no metales??
Los óxidos metálicos son compuestos químicos inorgánicos que contienen metales unidos esencialmente con átomos de oxígeno, mientras que los óxidos no metálicos son compuestos químicos inorgánicos que contienen no metales unidos esencialmente con átomos de oxígeno. Esta es la diferencia fundamental entre el metal y los óxidos no metálicos. Además, estos compuestos difieren entre sí según su naturaleza química. Por lo tanto, la diferencia clave entre el metal y los óxidos no metales es que los óxidos metálicos son compuestos básicos, mientras que los óxidos no metales son compuestos ácidos.
Además, hay alguna diferencia entre el metal y los óxidos no metales en su estructura química también. La mayoría de las veces, los óxidos metálicos son compuestos iónicos, mientras que los óxidos no metales son compuestos covalentes. Además, los óxidos metálicos tienden a reaccionar con el agua para formar soluciones alcalinas, pero los óxidos no metales tienden a reaccionar con agua para formar soluciones ácidas. Esta es otra diferencia significativa entre el metal y los óxidos no metales. Además, los óxidos metálicos reaccionan con los ácidos para formar sales, mientras que los óxidos no metales reaccionan con bases para formar sales.
Resumen -Metal vs óxidos no metálicos
Los óxidos son compuestos químicos que tienen un metal o un límite no metálico con uno o más átomos de oxígeno. La diferencia clave entre el metal y los óxidos no metales es que los óxidos metálicos son compuestos básicos, mientras que los óxidos no metales son compuestos ácidos.
Referencia:
1. Zumdahl, Steven S. "Óxido."Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 de mayo de 2018. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1."Silver (i)-óxido-muestra" por Benjah-BMM27-Trabajo propio, (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2."Quartz Oisan" de Didier Descouens - Trabajo propio, (CC By -Sa 4.0) a través de Commons Wikimedia
