Diferencia entre la masa molar y la masa molecular
El diferencia clave entre la masa molar y la masa molecular es que el La masa molar da la masa promedio de la molécula, mientras que la masa molecular da la masa de una sola molécula.
Los átomos pueden unirse en varias combinaciones para formar moléculas y otros compuestos. Las estructuras moleculares dan las proporciones exactas de los átomos; Por lo tanto, podemos escribir fórmulas moleculares para compuestos. Estos son importantes para determinar las masas moleculares o las masas molares. Podemos caracterizar moléculas con sus masas. Saber que esto es realmente útil en el trabajo de laboratorio al medir los compuestos para reacciones.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es la masa molar?
3. ¿Qué es la masa molecular?
4. Comparación de lado a lado - masa molar vs masa molecular en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es la masa molar??
Podemos llamar a la masa molar como peso molecular también. Por lo tanto, es la masa de una sustancia por una cantidad determinada. La unidad SI para la masa molar es G mol-1. Esto da la cantidad de átomos/moléculas/compuestos presentes en un lunar de la sustancia. En otras palabras, es la masa del número de avogadro de átomos/moléculas o compuestos.
Es importante medir el peso de los átomos y las moléculas en el escenario práctico. Pero es difícil sopesarlas como partículas individuales, ya que sus masas son realmente pequeñas según los parámetros de pesaje normales (como gramos o kilogramos). Por lo tanto, para cumplir esta brecha y medir las partículas en un concepto de masa molar de nivel macroscópico es útil.
Figura 01: una molécula triatómica
La definición de masa molar está directamente relacionada con el isótopo de carbono-12. La masa de un lunar de átomos de carbono-12 es exactamente de 12 gramos, que es su masa molar, es exactamente 12 gramos por lunar. Podemos calcular la masa molar de las moléculas que contienen el mismo átomo como O2 o n2 multiplicando el número de átomos por la masa molar de los átomos. Además, podemos calcular la masa molar de los compuestos como NaCl o CUSO4 agregando las masas atómicas de cada átomo.
¿Qué es la masa molecular??
La masa molecular de un compuesto es la masa de una molécula. Podemos medir esto usando unidades de masa atómica (AMU). 1 Unidad de masa atómica es la décima parte de la masa de un isótopo C-12. Cuando dividimos la masa de una molécula por la masa de una duodécima parte de la masa de un isótopo C-12, obtenemos la masa relativa. Además, la masa molecular difiere según los isótopos que contiene la molécula. Al calcular la masa molecular, debemos considerar la masa isotópica relevante.
¿Cuál es la diferencia entre la masa molar y la masa molecular??
La masa molecular da la masa de una sola molécula (suma de las masas atómicas en la molécula), mientras que la masa molar da la masa promedio de la molécula (masa de avogadro número de moléculas). Por lo tanto, esta es la diferencia clave entre la masa molar y la masa molecular. Por lo tanto, la masa molecular de una molécula que contiene isótopos más pesados puede ser pocas unidades más alta que la masa molar. De lo contrario, el valor de la masa molar y la masa molecular es bastante el mismo para una molécula similar; Solo las unidades son diferentes. Una diferencia significativa entre la masa molar y la masa molecular es que la unidad de la masa molecular es amu, y la unidad de la masa molar es gmol-1.
Además, es preciso usar la masa molecular en los cálculos de mayores cantidades de moléculas que usar la masa molar. Además, en la medición, una diferencia entre la masa molar y la masa molecular es que la masa molar es una medida, que podemos dar para un átomo, molécula o compuesto. Pero podemos determinar la masa molecular solo en las moléculas. Si es la masa de un átomo, usamos una terminología diferente; masa atomica.
La siguiente infografía presenta la diferencia entre la masa molar y la masa molecular en forma tabular.
Resumen -masa molar vs masa molecular
El valor de la masa molar y la masa molecular es el mismo para una molécula similar. Pero, para una molécula que contiene isótopos más pesados, la masa molecular es más alta que la masa molar. En resumen, la diferencia clave entre la masa molar y la masa molecular es que la masa molar da la masa promedio de la molécula, mientras que la masa molecular da la masa de una sola molécula.
Referencia:
1. "Masa molecular."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 26 de septiembre. 2018. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1."Carbon-Dioxide-3D-VDW" de Jacek FH-Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
