Diferencia entre solubilidad molar y constante de solubilidad del producto

El diferencia clave entre la solubilidad molar y la constante de solubilidad del producto es que el La solubilidad molar describe la disolución de una sustancia por litro de una solución, mientras que la constante de solubilidad del producto describe la disolución de una sustancia sólida en una solución acuosa.

Tanto la solubilidad molar como la constante de solubilidad del producto son conceptos químicos que describen la disolución de sustancias en soluciones. Podemos calcular la solubilidad molar a partir de la constante de solubilidad del producto. Por lo tanto, están relacionados entre sí.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es la solubilidad molar? 
3. ¿Qué es la solubilidad del producto constante?
4. Comparación de lado a lado: solubilidad molar y solubilidad del producto constante en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la solubilidad molar??

La solubilidad molar es el número de moles de una sustancia que se disuelve por litro de una solución antes de la saturación. Eso significa; La solubilidad molar da la cantidad de una sustancia que podemos disolver en una solución antes de que la solución se sature de esa sustancia particular. Podemos calcular esta cantidad utilizando la constante de solubilidad del producto o KSP y la estequiometría. La unidad para la solubilidad molar es mol/l. Podemos denotar este término como "m". Podemos calcular la solubilidad molar usando KSP, pero tenemos que conocer los iones producidos por la disociación durante la disolución de la sustancia en la solución.

Consideremos un ejemplo; Si AB se disuelve en una solución acuosa, se disocia en productos iónicos A y B. La ecuación para esta disolución es la siguiente:

Abundante_(s)  ⇌ A_(aq)  +  B_(aq)

Según la estequiometría de esta reacción, si la concentración final de A es "X", entonces la concentración final de B también es "X". Luego, la ecuación del producto de solubilidad para esta reacción es;

Ksp = [a] [b]

       = [x] [x]

= x²

Aquí, X es la solubilidad molar. Por lo tanto, si conocemos el KSP de la reacción, podemos calcular la solubilidad molar x de la reacción.

¿Qué es la solubilidad del producto constante??

Solubilidad del producto constante o solubilidad constante es la constante de equilibrio para la disolución de una sustancia sólida en una solución acuosa. Por lo tanto, describe la disolución de una sustancia sólida en una solución acuosa, y representa el nivel en el que un soluto se disuelve en una solución. Podemos denotarlo como KSP. En general, KSP se calcula multiplicando las concentraciones de productos iónicos después de la disolución de la sustancia. Para la disolución de AB₂, La reacción es la siguiente:

Abundante_{2 (s)}  ⇌ A_(aq)  +  2b_(aq)

Para la reacción anterior, la constante de solubilidad del producto o KSP es la siguiente:

Ksp = [a_(aq)][B_(aq)]²

¿Cuál es la diferencia entre la solubilidad molar y la constante de solubilidad del producto??

Tanto la solubilidad molar y la solubilidad del producto, describen la disolución de una sustancia en una solución. Sin embargo, la diferencia clave entre la solubilidad molar y la constante de solubilidad del producto es que la solubilidad molar describe la disolución de una sustancia por litro de una solución, mientras que la constante de solubilidad del producto describe la disolución de una sustancia sólida en una solución acuosa.

Además, la solubilidad molar es el número de moles de una sustancia que se disuelve por litro de una solución antes de la saturación. Mientras tanto, la constante de solubilidad del producto es, o la constante del producto de solubilidad es la constante de equilibrio para la disolución de una sustancia sólida en una solución acuosa. Podemos denotar la solubilidad molar como "M" y la solubilidad del producto constante como "KSP".

A continuación, la infografía resume la diferencia entre la solubilidad molar y la constante de solubilidad del producto.

Resumen -Solubilidad molar frente a la constante de solubilidad del producto

En resumen, tanto la solubilidad molar y la solubilidad del producto, describen la disolución de una sustancia en una solución. Sin embargo, la diferencia clave entre la solubilidad molar y la constante de solubilidad del producto es que la solubilidad molar describe la disolución de una sustancia por litro de una solución, mientras que la constante de solubilidad del producto describe la disolución de una sustancia sólida en una solución acuosa.

Referencia:

1. "Producto de solubilidad constante, KSP."Bibliotecas de química, Librettexts, 5 de junio de 2019, disponible aquí.
2. "Solubilidad molar."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 5 APR. 2019, disponible aquí.
3. "Equilibrio de solubilidad."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 26 de septiembre. 2019, disponible aquí.