Diferencia entre la solución molar y la solución normal
El diferencia clave entre la solución molar y la solución normal es que el La solución molar contiene un mol de un compuesto disuelto en un litro de solvente, mientras que la solución normal contiene uno o más equivalentes de solutos en un litro de solución.
Una solución es una mezcla de solutos y solventes. Podemos dividir las soluciones en dos tipos como soluciones molares y soluciones normales de acuerdo con la concentración del soluto en la solución. Son "soluciones estándar" en química. Podemos nombrar una solución molar considerando el número de moles en la solución mientras nombramos soluciones normales considerando la estequiometría también.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es la solución molar?
3. Que es la solución normal
4. Comparación de lado a lado - Solución molar frente a solución normal en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es la solución molar??
Las soluciones molar contienen un lunar de soluto en un litro de solución. Esto significa que estas soluciones contienen un lunar de una sustancia disuelta por litro de solución. Por lo tanto, la concentración molar de la solución es siempre 1M. Por ejemplo, si disolvemos 58.44 g de cloruro de sodio (NaCl) En un litro de agua, luego obtenemos la solución acuosa 1M de NaCl. La concentración molar es diferente de la concentración molar porque la concentración molar da el número de moles del soluto presente en un litro de solución.
Que es la solución normal?
La solución normal es una solución que contiene uno o más equivalentes de solutos disueltos en un litro de solución. Es un concepto químico similar al de la solución molar, pero son diferentes entre sí. Deberíamos dar la concentración molar de estas soluciones considerando la estequiometría también.
Figura 01: diferentes soluciones químicas
Un equivalente de solutos significa el número de reactivos que pueden producir un mol de iones de hidrógeno. Por lo tanto, HCl o NaOH es igual a un equivalente, mientras que H2ENTONCES4 es igual a dos equivalentes por litro de solución.
¿Cuál es la diferencia entre la solución molar y la solución normal??
Las soluciones molar contienen un mol de soluto en un litro de solución, mientras que la solución normal es una solución que contiene un equivalente de solutos disueltos en un litro de solución. Ambos términos son casi similares entre sí, pero la diferencia entre la solución molar y la solución normal es que al determinar la concentración de soluciones, no consideramos la estequiometría de los solutos en las soluciones molares. Pero para soluciones normales, consideramos la estequiometría también.
Resumen -Solución molar vs Solución normal
Las soluciones molares y normales se refieren a soluciones estándar en química. Por lo tanto, los nombramos de acuerdo con sus concentraciones. La diferencia entre la solución molar y la solución normal es que la solución molar contiene un mol de un compuesto disuelto en un litro de solvente, mientras que la solución normal contiene uno o más equivalentes de un compuesto en un litro de solvente.
Referencia:
1. "¿Qué es una solución molar?? - Definición de Corrosionpedia."Corrosionpedia. Disponible aquí
2. "¿Qué es una solución normal?? - Labero.com, laboratorio Educación continua."Mancha de reticulina - Labce.com, laboratorio Educación continua. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1."Soluciones de metal de transición coloreada" por ningún autor legible por máquina proporcionado. (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
