Diferencia entre la molaridad y la molalidad
El diferencia clave Entre la molaridad y la molalidad es que la molaridad es El número de moles de soluto presente en 1 litro de solución, mientras que la molalidad es el número de moles de soluto presente en 1 kg de solvente.
La molaridad y la molalidad son medidas de concentraciones de soluciones. La concentración de una solución da la cantidad de solutos disueltos en una cantidad unitaria de solución. Las dos medidas son diferentes entre sí de acuerdo con el parámetro que usamos para medir la cantidad unitaria de la solución; La molaridad considera el volumen de la solución, mientras que la molalidad considera la masa del solvente. Sin embargo, en ambos casos, medimos el número de solutos en los lunares.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es la molaridad?
3. ¿Qué es la molalidad?
4. Comparación de lado a lado: molaridad vs molalidad en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es la molaridad??
La molaridad es la concentración de una solución dada por el número de solutos presentes en un litro de solución. Por lo tanto, medimos la concentración de una solución por medio de volumen al determinar la molaridad. La unidad de medición es mol/l.
Figura 01: diferentes soluciones tienen diferentes concentraciones dependiendo del volumen de la solución
Además, este parámetro depende de la temperatura de la solución porque el volumen de una solución puede variar con la temperatura, i.mi. Casi todas las veces el volumen de líquidos se expande al aumentar la temperatura. Por ejemplo, una solución que contiene dos moles de soluto disuelto en un litro de solución tiene 2.Concentración de 0 mol/l. Podemos denotar la molaridad por "M".
¿Qué es la molalidad??
La molalidad es la concentración de una solución dada por la cantidad de solutos presentes en un kilogramo de solvente. Por lo tanto, medimos la concentración de una solución mediante la masa de solvente al determinar la molalidad de la solución. Por lo tanto, la unidad de medición es mol/kg.
Figura 02: Determinación de la molalidad de una solución
Además, este parámetro no depende de la temperatura de la solución porque la masa no cambia con la temperatura. Por ejemplo, si una solución contiene 2 moles de solutos disueltos en un kilogramo de solvente, entonces la concentración es 2.0 mol/kg. Por lo general, denotamos este término como "m".
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad??
La molaridad es la concentración de una solución dada por la cantidad de solutos presentes en un litro de solución, mientras que la molalidad es la concentración de una solución dada por la cantidad de solutos presentes en un kilogramo de solvente. Por lo tanto, esta es la diferencia clave entre la molaridad y la molalidad. Además, una diferencia importante entre la molaridad y la molalidad es que la molaridad depende de la temperatura de una solución, mientras que la molalidad es independiente de la temperatura. Esto se debe principalmente a que el volumen puede expandirse al aumentar la temperatura, mientras que la masa permanece constante en los cambios de temperatura.
La siguiente infografía muestra la diferencia entre molaridad y molalidad en forma tabular.
Resumen -Molaridad vs molalidad
La molaridad y la molalidad son medidas de concentraciones de soluciones. La diferencia clave entre la molaridad y la molalidad es que la molaridad es el número de moles de soluto presente en 1 litro de solución, mientras que la molalidad es el número de moles de soluto presente en 1 kg de solvente.
Referencia:
1. Mott, Vallerie. "Introducción a la química."Lumen. Disponible aquí
2. "Concentración molar."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 17 de octubre. 2018. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1."217043" por PublicDomaAnpicture (CC0) a través de Pixabay
