Diferencia entre molar y molaridad

Molaridad topo vs

Tanto el topo como la molaridad están relacionados con las sustancias de medición.

Lunar

Podemos contar y medir las cosas que podemos ver y tocar. Lápices, libros, sillas, casas o algo así se pueden contar y contar fácilmente en un número, pero es difícil contar las cosas que son realmente pequeñas. Los átomos y las moléculas en ese asunto son realmente pequeños, y hay miles de millones de ellos en un pequeño espacio dado. Entonces, intentar contarlos como otros objetos es inútil. Es por eso que se ha introducido una unidad de medición llamada "mole". Esto se usa para medir la cantidad de sustancias (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) en Quimica. El símbolo de la unidad es mol. El isótopo de carbono 12 se usa para definir un lunar. El número de átomos en 12 gramos de isótopo puro de carbono-12 se conoce como 1 mol. Este valor es equivalente a 6.02214179 (30) × 10²³ átomos de carbono-12. Por lo tanto, 1mol es 6.02214179 (30) × 10²³ de cualquier sustancia. Este número se conoce como el número de Avogadro. La masa de un lunar de una sustancia expresada en gramos es igual al peso molecular de la sustancia. Si tomamos una masa de 1 peso molecular, eso contendrá 1 mol de sustancias y, por lo tanto, el número de sustancias de Avogadro. En química, el lunar se usa ampliamente para indicar las mediciones en lugar de volumen o peso.

Molaridad

La concentración es un fenómeno importante y comúnmente utilizado en la química. Se usa para indicar la medición cuantitativa de una sustancia. Si desea determinar la cantidad de iones de cobre en una solución, se puede administrar como una medición de concentración. Casi todos los cálculos químicos utilizan mediciones de concentración para sacar conclusiones sobre la mezcla. Para determinar la concentración, necesitamos tener una mezcla de componentes. Para calcular la concentración de la concentración de cada componente, se deben conocer las cantidades relativas disueltas en la solución. Existen pocos métodos para medir la concentración, y la molaridad es uno de ellos.

La molaridad también se conoce como concentración molar. Esta es la relación entre el número de moles de una sustancia en un volumen de un solvente. Convencionalmente, el volumen del solvente se da en metros cúbicos. Sin embargo, para nuestra conveniencia, a menudo usamos litros o decímetros cúbicos. Por lo tanto, la unidad de la molaridad es mol por litro/ decímetro cúbico (mol L^-1, mol dm^-3). La unidad también se indica como M. Por ejemplo, una solución de I mol de cloruro de sodio disuelto en agua tiene una molaridad de 1 m.

La molaridad es el método de medición de concentración más utilizado. Por ejemplo, se usa en el cálculo de pH, constantes de disociación/ constantes de equilibrio, etc. La conversión de una masa de un soluto dado a su número molar debe hacerse para dar la concentración molar. Para hacer esto, la masa se divide por el peso molecular del soluto. Por ejemplo, si queremos preparar un 1 m de solución de sulfato de potasio, 174.26 g mol^-1 (1 mol) de sulfato de potasio debe disolverse en un litro de agua.