Diferencia entre la molécula y la red
El diferencia clave entre la molécula y la red es que un La molécula contiene átomos unidos entre sí, mientras que una red contiene átomos, moléculas o iones unidos entre sí.
Los átomos se unen para formar varias sustancias químicas. Según su disposición, sus propiedades cambian. La unidad más simple que puede formarse cuando los átomos se unen entre sí es una molécula. Si una gran cantidad de átomos, iones o moléculas se combinan entre sí, entonces el resultado es una red. Una red tiene una estructura altamente ordenada y una masa molar muy alta.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es una molécula?
3. ¿Qué es una red?
4. Comparación de lado a lado - Molécula vs red en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es una molécula??
Las moléculas consisten en dos o más átomos unidos químicamente del mismo elemento (E.gramo., O2, norte2) o elementos diferentes (h2O, NH3). Las moléculas no tienen carga, y los átomos se unen entre sí a través de enlaces covalentes. Además, pueden ser muy grandes (hemoglobina) o muy pequeños (h2), dependiendo del número de átomos que se conectan entre sí.
Figura 01: una molécula de agua
La fórmula molecular de una molécula muestra el tipo y el número de átomos en una molécula. La fórmula empírica proporciona la relación entera más simple de átomos presentes en una molécula. Por ejemplo, C6H12O6 es la fórmula molecular de glucosa y ch2O es la fórmula empírica. La masa molecular es la masa que calculamos considerando el número total de átomos en la fórmula molecular. Además, cada molécula tiene su propia geometría. Además, los átomos de una molécula se arreglan de la manera más estable con un ángulo de enlace específico y longitudes de enlace para minimizar las repulsiones y las fuerzas de deformación.
¿Qué es una red??
La red es una gran red de átomos que tiene una estructura ordenada. En química, podemos ver diferentes tipos de redes iónicas y covalentes. Podemos definir una red como un sólido que tiene una disposición tridimensional de unidades básicas. La unidad básica puede ser un átomo, una molécula o un ion. Por lo tanto, las redes son estructuras cristalinas con estas unidades básicas repetidas.
Además, si esta red contiene iones unidos con enlaces iónicos, los llamamos cristales iónicos. Por ejemplo, el cloruro de sodio es una red iónica. El sodio es un metal del Grupo 1, por lo que forma un catión con carga +1 como su catión más estable. El cloro no es metálico y tiene la capacidad de formar un anión cargado de -1. En la red, seis iones de cloruro rodean cada ion de sodio y viceversa. Debido a todas las atracciones electrostáticas entre iones, la estructura de la red es altamente estable. El número de iones presentes en la red varía con el tamaño. La energía de la red o la entalpía de la red es la medida de la fuerza de los enlaces iónicos en la red. Normalmente la entalpía de la red es exotérmica.
Figura 02: estructura de red de cloruro de sodio
Diamond y cuarzo son dos ejemplos de redes covalentes tridimensionales. El diamante consiste solo en átomos de carbono, y cada átomo de carbono se une covalentemente a otros cuatro átomos de carbono para formar la estructura de la red. Entonces, cada átomo de carbono tiene la disposición tetraédrica. El diamante tiene alta estabilidad debido a esta estructura. (Diamond es uno de los minerales más fuertes de la tierra.) El dióxido de cuarzo o silicio también tiene enlaces covalentes, pero estos enlaces existen entre los átomos de silicio y oxígeno (red de diferentes átomos). Ambas redes covalentes tienen un punto de fusión muy alto y no pueden realizar electricidad.
¿Cuál es la diferencia entre la molécula y la red??
Una molécula se forma cuando dos o más átomos se unen entre sí, ya sea a través de enlaces químicos covalentes o enlaces iónicos. Por otro lado, se forma una red cuando una gran cantidad de átomos, moléculas o iones se unen entre sí para formar una estructura de red regular. Por lo tanto, la diferencia clave entre la molécula y la red es que las moléculas contienen átomos unidos entre sí, mientras que las redes contienen átomos, moléculas o iones unidos entre sí.
Como otra diferencia importante entre la molécula y la red, podemos decir que la molécula puede ocurrir como sólidos, líquidos o gases, mientras que las redes ocurren solo como sustancias sólidas. Además, la masa de una molécula es muy baja en comparación con la masa de una red porque el número de átomos en una red es relativamente muy alto.
A continuación se muestran más diferencias en la infografía de la diferencia entre la molécula y la red.
Resumen - Molécula vs celosía
Las moléculas y las redes son dos términos químicos importantes en la química. Son diferentes entre sí; Por lo tanto, no podemos usarlos indistintamente. La diferencia clave entre la molécula y la red es que las moléculas contienen átomos unidos entre sí, mientras que las redes contienen átomos, moléculas o iones unidos entre sí.
Referencia:
1. Bibliotecas. “Estructuras iónicas."Bibliotecas de química, National Science Foundation, 19 de junio de 2017. Disponible aquí
2. Helmenstine, Anne Marie, PH.D. "¿Qué es una molécula??"Thinkco, junio. 11, 2018. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1."Molécula de agua 3D" por DBC334 (primera versión); Jynto (segunda versión)-Water-3D-VDW.PNG, (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2."Cristal de cloruro de sodio" por H Padleckas (dominio público) a través de Commons Wikimedia
