Diferencia entre la masa monoisotópica y la masa promedio

El diferencia clave entre la masa monoisotópica y la masa promedio es que La masa monoisotópica se calcula considerando un solo isótopo, mientras que la masa promedio se calcula considerando todos los isótopos abundantes de un elemento químico particular.

La masa monoisotópica y la masa promedio son parámetros importantes en la espectrometría de masas. Estos valores tratan los átomos de elementos químicos particulares.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es la masa monoisotópica? 
3. ¿Qué es la masa promedio?
4. Comparación de lado a lado: masa monoisotópica frente a masa promedio en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la masa monoisotópica??

La masa monoisotópica es la masa de un solo átomo de un isótopo particular. Es uno de los diversos tipos de masas moleculares que usamos en el análisis espectrométrico de masas. Por lo general, este término se usa para elementos químicos que tienen un solo isótopo estable que determina la masa atómica promedio.

Figura 01: Analizadores de masas

Aquí, la masa atómica promedio es igual a la masa monoisotópica del elemento químico. Por ejemplo, la masa exacta de una molécula o un ion se puede calcular utilizando las masas de los isótopos más abundantes que componen la molécula o el ion.

¿Qué es la masa promedio??

El término masa promedio se usa principalmente para indicar la masa de átomos. Por lo tanto, el término en realidad es "masa atómica promedio". Es la masa de un átomo de un elemento químico particular calculado al considerar todos los isótopos de ese elemento. Aquí, el valor de la masa depende de la abundancia natural de un elemento químico.

Figura 02: Masa atómica promedio de diferentes elementos químicos

Podemos usar dos pasos principales para calcular la masa atómica promedio de un elemento químico. Estos pasos son los siguientes:

1. Multiplique la masa atómica de cada isótopo a partir de la abundancia natural (tomando la abundancia como porcentaje) por separado.
2. Agregue los valores obtenidos juntos para obtener la masa atómica promedio.

Por ejemplo, el valor de la masa atómica promedio de carbono es 12.02. El carbono tiene dos isótopos abundantes: carbono-12 y carbono-13. Estos isótopos tienen los porcentajes de abundancia 98% y 2, respectivamente. Usando estos valores, podemos determinar la masa atómica promedio de carbono a través de un cálculo. Aquí, tenemos que multiplicar las masas atómicas de cada isótopo con el valor de abundancia. A partir de entonces, debemos tomar la abundancia como un valor colocado en dos decimales, no como el porcentaje. A continuación, podemos agregar los valores obtenidos.

Para carbono-12: 0.98 x 12 = 11.76

Para carbono-13: 0.02 x 13 = 0.26

Masa atómica promedio de carbono = 11.76+0.26 = 12.02.

¿Cuál es la diferencia entre la masa monoisotópica y la masa promedio??

La masa monoisotópica y la masa promedio son parámetros importantes en la espectrometría de masas. Estos valores tratan los átomos de elementos químicos particulares. La diferencia clave entre la masa monoisotópica y la masa promedio es que se calcula la masa monoisotópica considerando un solo isótopo, mientras que la masa promedio se calcula considerando todos los isótopos abundantes de un elemento químico particular.

Resumen -masa monoisotópica vs masa promedio

La masa monoisotópica y la masa promedio son parámetros importantes en la espectrometría de masas. Estos valores tratan los átomos de elementos químicos particulares. La diferencia clave entre la masa monoisotópica y la masa promedio es que se calcula la masa monoisotópica considerando un solo isótopo, mientras que la masa promedio se calcula considerando todos los isótopos abundantes de un elemento químico particular.

Referencia:

1. Beck, Kevin. "Cómo calcular la masa promedio."Sciencing, 28 de agosto. 2019, Sciencing.com/calculación-promedio-mass-7813580.html.
2. “Misa monoisotópica."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 9 de abril. 2020, EN.Wikipedia.org/wiki/monoisotópico_mass.

Imagen de cortesía:

1. "Analizadores de masa de orbitrap" de Thermo Fisher Scientific (Bremen) - Fotografía de Thermo Fisher Scientific (CC BY -SA 3.0) a través de Commons Wikimedia

2. "Tabla periódica de elementos" por DMarcus100 - Trabajo propio (CC BY -SA 4.0) a través de Commons Wikimedia