Diferencia entre ácidos monopróticos y polipróticos

Ácidos monopróticos vs polipóticos

Los ácidos son definidos de varias maneras por varios científicos. Arrhenius define un ácido como una sustancia que dona h₃O⁺ iones en la solución. Bronsted-Lowry define una base como una sustancia que puede aceptar un protón. La definición de ácido de Lewis es mucho común que los dos anteriores. Según él, cualquier donante de pares de electrones es una base. Según la definición de Arrhenius o Bronsted-Lowry, un compuesto debe tener un hidrógeno y la capacidad de donarlo como un protón para ser un ácido. Sin embargo, según Lewis, puede haber moléculas, que no poseen hidrógeno, pero pueden actuar como un ácido. Por ejemplo, BCL₃ es un ácido de Lewis, porque puede aceptar un par de electrones. Un alcohol puede ser un ácido bronsted-lowry porque puede donar un protón pero, según Lewis, será una base.

Independientemente de las definiciones anteriores, normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor agrio. El jugo de lima, el vinagre son dos ácidos que nos encontramos en nuestros hogares.  Reaccionan con bases produciendo agua, y también reaccionan con metales para formar h₂, Por lo tanto, aumente la tasa de corrosión metálica. Los ácidos se pueden clasificar en dos, en función de su capacidad para disociar y producir protones. Ácidos fuertes como HCL, HNO₃ están completamente ionizados en una solución para dar protones. Ácidos débiles como CH₃COOH se disocia parcialmente y da menos cantidades de protones. K_a es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para verificar si una sustancia es un ácido o no, podemos usar varios indicadores como papel de fuego o papel de ph. En la escala de pH, se representan de 1-6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte, y a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye.  Además, los ácidos se convierten en la luz de la luz azul en rojo.

Ácido monoprótico

Cuando una molécula de ácido se disocia en una solución acuosa, si da un solo protón, entonces se dice que ese ácido es un ácido monoprótico. HCl y ácido nítrico (HNO₃) son algunos ejemplos de ácidos minerales monopróticos. La siguiente es la disociación de HCl en el medio acuoso para dar un protón.

HCL → H⁺ + CL^-

Aparte del ácido mineral, también puede haber ácidos orgánicos monopróticos. Por lo general, cuando hay un grupo carboxílico, ese ácido es monoprótico. Por ejemplo, el ácido acético, el ácido benzoico y un aminoácido simple como la glicina son monopróticas.

Ácido poliprótico

Los ácidos polipróticos contienen más de un átomos de hidrógeno, que pueden donarse como protones cuando se disuelven en un medio acuoso. Específicamente, si están donando dos protones, los llamamos como dipróticos y, si dan tres protones, tripróticos, etc. Sulfuro de hidrógeno (H₂S) y H₂ENTONCES₄ son ácidos dipróticos, que dan dos protones. Ácido fosfórico (H₃correos₄) es un ácido triprótico. En la mayoría de los casos, los ácidos polipróticos no se disocian completamente y dan todos los protones simultáneamente. Las constantes de disociación para cada disociación varían. Por ejemplo, en la constante de disociación fosfórica, la primera disociación es 7.25 × 10⁻³, que es un valor mayor. Entonces la disociación completa tiene lugar. La segunda constante de disociación es 6.31 × 10⁻⁸,y el tercero es 3.98 × 10⁻¹³, que son disociaciones menos favorables que las primeras.