Diferencia entre óxidos neutros y anfotéricos

El diferencia clave entre los óxidos neutros y anfotéricos es que Los óxidos neutros no tienen naturaleza ácida o básica, mientras que los óxidos anfotéricos tienen propiedades ácidas y básicas.

Un óxido es un compuesto binario que tiene un elemento químico en combinación con uno o más átomos de oxígeno. Dado que el oxígeno es altamente reactivo, puede formar óxidos con metales y no metales. Hay 4 tipos principales de compuestos de óxido como óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos neutros y óxidos anfotéricos, según sus propiedades y reacciones.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los óxidos neutros?
3. ¿Qué son los óxidos anfotéricos?
4. Comparación de lado a lado: óxidos anfotéricos neutros vs en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los óxidos neutros??

Los óxidos neutros son compuestos químicos que contienen un elemento químico unido a uno o más átomos de oxígeno y no tienen naturaleza ácida o básica. Por lo tanto, dado que no tienen propiedades ácidas y básicas, no pueden formar sales cuando reaccionan con ácidos o bases.

Figura 01: el monóxido de carbono es un óxido neutro

Teniendo en cuenta algunos ejemplos, monóxido de nitrógeno (NO), monóxido de carbono (CO) y óxido nitroso (N₂O) son óxidos neutros.

¿Qué son los óxidos anfotéricos??

Los óxidos anfotéricos son compuestos de óxido que tienen naturalezas ácidas y básicas. Por lo tanto, pueden reaccionar con ácidos y bases, formando compuestos de sal al final. Además, mientras reaccionan con un ácido, estos óxidos muestran propiedades básicas y viceversa. Sin embargo, ambas reacciones dan como resultado una sal y agua. Algunos ejemplos son los siguientes:

• Óxido de zinc (ZnO) como un ácido en reacción con el compuesto básico de NaOH;

ZnO +2NaOH → NA₂Zno₂  +   H₂O

• Óxido de zinc como base en reacción con el compuesto ácido de HCl;

ZnO +2HCL → Zncl₂  +   H₂O

Figura 02: polvo de óxido de zinc

• Óxido de aluminio (Al₂O₃) como un ácido en reacción con NaOH;

Alabama₂O₃   +  2NaOH → 2NAALO₂  +   H₂O

• Óxido de aluminio (Al₂O₃) como una base en reacción con H₂ENTONCES₄;

Alabama₂O₃    + 3h₂ENTONCES₄     → AL₂(ENTONCES₄)₃  +   3h₂O

¿Cuál es la diferencia entre óxidos neutros y anfotéricos??

Los óxidos son compuestos químicos que contienen un elemento químico (metal o no metal) unidos a uno o más átomos de oxígeno. Los óxidos neutros y anfotéricos son dos de los cuatro tipos principales de compuestos de óxido. La diferencia clave entre los óxidos neutros y anfotéricos es que los óxidos neutros no tienen una naturaleza ácida o básica, mientras que los óxidos anfotéricos tienen propiedades ácidas y básicas. Por lo tanto, los óxidos anfotéricos pueden formar sal y agua cuando se reaccionan con un ácido o una base, mientras que los óxidos neutros no pueden formar sal y agua cuando reaccionan con ácidos o bases. Entonces, podemos considerar esto como una diferencia adicional entre los óxidos neutros y anfotéricos, derivados de la diferencia anterior.

Resumen -óxidos anfotéricos neutros vs anfotéricos

En resumen, los óxidos son compuestos químicos que contienen un elemento químico (metal o no metal) unidos a uno o más átomos de oxígeno. Con respecto a sus propiedades, la diferencia clave entre los óxidos neutros y anfotéricos es que los óxidos neutros no son ácidos ni de naturaleza básica, mientras que los óxidos anfotéricos son ácidos y básicos.

Referencia:

1."Clasificación de óxidos: óxidos básicos, ácidos, anfotéricos y neutros." Byjus, Byjus, 25 de julio de 2018, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Polvo de óxido de zinc" por ChemicalInterest - Trabajo propio (dominio público) a través de Commons Wikimedia