Diferencia entre nitrógeno y fósforo
Nitrógeno vs fósforo
El nitrógeno y el fósforo son elementos del grupo V en la tabla periódica. Al tener los mismos electrones de carcasa de valencia, comparten algunas propiedades similares especialmente al hacer compuestos. Ambos tienen el NS2 notario público3 Configuración de electrones de Valence Shell.
Nitrógeno
El nitrógeno es el cuarto elemento más abundante en nuestros cuerpos. Está en el grupo 15 de la tabla periódica con el número atómico 7. El nitrógeno no es metal, y su configuración de electrones es 1s2 2S2 2P3. El orbital P está medio lleno, dando a Nitrógeno la capacidad de tomar tres electrones más para lograr la configuración de gas noble estable. Por lo tanto, el nitrógeno es trivalente. Dos átomos de nitrógeno pueden formar un triple enlace entre ellos compartiendo tres electrones cada uno. Esta molécula diatómica está en la fase gaseosa a temperatura ambiente y forma un gas incoloro, inodoro e insípido e inerte. El nitrógeno es un gas no inflamable, por lo tanto, no admite la combustión. Este es el gas más alto que contiene en la atmósfera de la Tierra (alrededor del 78%). Naturalmente, hay dos isótopos de nitrógeno, N-14 y N-15. N-14 es más abundante tener 99.6% de abundancia. A temperaturas muy bajas, el nitrógeno va al estado líquido. Es similar al agua en apariencia, pero la densidad es menor que el agua.
El nitrógeno se usa ampliamente en las industrias químicas, y es un componente vital necesario para los organismos vivos. El uso comercial más importante de nitrógeno es su uso como materia prima para la producción de amoníaco, ácido nítrico, urea y otros compuestos de nitrógeno. Estos compuestos pueden incorporar en fertilizantes, porque el nitrógeno es uno de los principales elementos, que se necesita para el crecimiento de las plantas. También se usa nitrógeno donde se necesita un entorno inerte, especialmente cuando se realizan reacciones químicas. El nitrógeno líquido se usa para congelar las cosas al instante y como refrigerante en varios dispositivos (e.gramo. ordenadores).
Fósforo
El fósforo es el 15th elemento en la tabla periódica con el símbolo P. También se encuentra en el grupo 15 junto con el nitrógeno y tiene un peso molecular de 31 g de moles-1. La configuración electrónica del fósforo es 1s2 2S2 2P6 3S2 3P3. Es un átomo multivalente y puede formar +3, +5 cationes. El fósforo tiene varios isótopos, pero P-31 es común con el 100% de abundancia. Los isótopos P-32 y P-33 son radiactivos y pueden emitir partículas beta puras. El fósforo es muy reactivo, por lo tanto, no puede presentarse como un solo átomo. Hay dos formas principales de fósforo presentes en la naturaleza como fósforo blanco y fósforo rojo. El fósforo blanco tiene cuatro átomos de P dispuestos en la geometría tetraédrica. El fósforo blanco es un color de color amarillo pálido sólido transparente. Es altamente reactivo y altamente tóxico. El fósforo rojo existe como polímero, y al calentar el fósforo blanco, esto se puede obtener. Además del fósforo blanco y rojo, hay otro tipo conocido como fósforo negro, y tiene una estructura que es similar al grafito.
| Cuál es la diferencia entre Nitrógeno y fósforo? • El número atómico de nitrógeno es 7 y 15 para fósforo. • El nitrógeno está en el segundo período, mientras que el fósforo está en el tercer período. • Naturalmente, el nitrógeno ocurre como un gas diatómico, mientras que el fósforo ocurre en estado sólido. • El fósforo tiene la capacidad de hacer enlaces hasta que tenga más de un octeto en la carcasa de valencia. Pero el nitrógeno forma enlaces hasta que se llena un octeto. |
