Diferencia entre normalidad y molaridad

Normalidad vs molaridad

La molaridad y la normalidad son dos fenómenos importantes y comúnmente utilizados en la química. Ambos términos se utilizan para indicar la medición cuantitativa de una sustancia. Si desea determinar la cantidad de iones de cobre en una solución, se puede administrar como una medición de concentración. Todos los cálculos químicos están utilizando mediciones de concentración para sacar conclusiones sobre la mezcla. Para determinar la concentración, necesitamos tener una mezcla de componentes. Para calcular la concentración de cada componente, se deben conocer las cantidades relativas disueltas en la solución. La concentración es un término más amplio utilizado, y la molaridad y la normalidad son tipos de medición de concentración.

Normalidad

Como se indicó anteriormente, la normalidad es otra forma de indicar la concentración. "N" es el símbolo utilizado para denotar la normalidad. La normalidad se da como equivalentes por litro. Un equivalente es el número de moles de unidades reactivas en un compuesto. Eq/L y Mol/L son las unidades utilizadas para indicar la normalidad. Por ejemplo, un mol de cloruro de hidrógeno da un mol de iones de hidrógeno y un mol de iones de cloruro en la solución. Un mol de iones de hidrógeno es igual a un equivalente de iones de hidrógeno. Por lo tanto, 1M HCl es lo mismo que 1N HCl, pero cuando tomamos ácido sulfúrico, 1 mol de ácidos sulfúricos da 2 moles de iones de hidrógeno en la solución. Por lo tanto, la normalidad de los iones de hidrógeno será 2n para una solución de ácido sulfúrico. Para una mayor comprensión de la normalidad, tomaremos una solución de cloruro de calcio. Para los iones de cloruro, la normalidad es 2 N porque un mol de cloruro de calcio produce dos moles de iones de cloruro. Para el calcio, la valencia es +2. Entonces es como si el calcio pueda tener lugar de dos iones de hidrógeno. Por lo tanto, su normalidad también es 2.

Molaridad

La molaridad también se conoce como concentración molar. Esta es la relación entre el número de moles de una sustancia en un volumen de un solvente. Convencionalmente, el volumen del solvente se da en metros cúbicos. Sin embargo, para nuestra conveniencia a menudo usamos litros o decímetros cúbicos. Por lo tanto, la unidad de la molaridad es mol por litro/ decímetro cúbico (mol L^-1, mol dm^-3). La unidad también se indica como M. Por ejemplo, una solución de 1 mol de cloruro de sodio disuelto en agua tiene una molaridad de 1 m. La molaridad es el método de concentración más utilizado. Por ejemplo, se usa en el cálculo de pH, constantes de disociación/ constantes de equilibrio, etc. La conversión de una masa de un soluto dado a su número molar debe hacerse para dar la concentración molar y, para hacer esto, la masa se divide por el peso molecular del soluto. Por ejemplo, si desea preparar un 1 m de solución de sulfato de potasio, 174.26 g mol^-1 (1 mol) de sulfato de potasio debe disolverse en un litro de agua.