Diferencia entre nucleofilicidad y basicidad

Nucleofilicidad vs basicidad
 

Los ácidos y las bases son dos conceptos importantes en la química. Tienen propiedades contradictorias. El nucleófilo es un término, que se usa más prominentemente en química orgánica, para describir los mecanismos y tasas de reacción. Estructuralmente, no hay una diferencia distinguida entre las bases y los nucleófilos, pero funcionalmente realizan diferentes deberes.

¿Qué es la nucleofilicidad??

Nucleofilia significa la capacidad de una especie para actuar como un nucleófilo. Un nucleófilo puede ser cualquier ion negativo o cualquier molécula neutra que tenga al menos un par no compartido de electrones. El nucleófilo es una sustancia que es muy electropositiva, por lo tanto, como interactuar con centros positivos.  Puede iniciar reacciones utilizando el par de electrones solitarios. Por ejemplo, cuando un nucleófilo reacciona con un haluro de alquilo, el par solitario del nucleófilo ataca el átomo de carbono que lleva el halógeno. Este átomo de carbono es parcialmente positivo cargado debido a la diferencia de electronegatividad entre él y el átomo de halógeno. Después de que el nucleófilo se une al carbono, el halógeno deja. Este tipo de reacciones se conoce como reacciones de sustitución nucleofílica. Hay otro tipo de reacciones iniciadas por los nucleófilos, llamadas reacciones de eliminación nucleófila. La nucleofilicidad cuenta sobre los mecanismos de reacción; Por lo tanto, es una indicación de las velocidades de reacción. Por ejemplo, si la nucleofilicidad es alta, entonces una determinada reacción puede ser rápida, y si la nucleofilia es baja, la velocidad de reacción es lenta. Dado que los nucleófilos donan electrones, según la definición de Lewis, son bases.

Que es la basicidad?

La basicidad es la capacidad de actuar como base. Las bases son definidas de varias maneras por varios científicos. Arrhenius define una base como una sustancia que dona^- iones a la solución. Bronsted-Lowry define una base como una sustancia que puede aceptar un protón. Según Lewis, cualquier donante de electrones es una base. Según la definición de Arrhenius, un compuesto debe tener un anión hidróxido y la capacidad de donarlo como un ion hidróxido para ser una base. Pero según Lewis y Bronsted-Lowry, puede haber moléculas, que no poseen hidróxidos, pero pueden actuar como base. Por ejemplo, NH₃ es una base de Lewis, porque puede donar el par de electrones en nitrógeno. N / A₂CO₃ es una base de bronsted-Lowry sin grupos de hidróxido, pero tiene la capacidad de aceptar hidrógenos.

Las bases tienen un jabón resbaladizo como la sensación y un sabor amargo. Reaccionan fácilmente con ácidos que producen agua y moléculas de sal. Los refrescos cáusticos, el amoníaco y el bicarbonato de sodio son algunas de las bases comunes que nos encontramos muy a menudo. Las bases se pueden clasificar en dos, en función de su capacidad para disociar y producir iones de hidróxido. Las bases fuertes como NaOH y KOH están completamente ionizadas en una solución, para dar iones. Bases débiles como NH₃ se disocian parcialmente y dan menos cantidades de iones de hidróxido. K_b es la constante de disociación base. Da una indicación de la capacidad de perder iones de hidróxido de una base débil. Ácidos con un PK más alto_a El valor (más de 13) son ácidos débiles, pero sus bases conjugadas se consideran bases fuertes. Para verificar si una sustancia es una base o no, podemos usar varios indicadores como papel de fuego o papel de ph. Las bases muestran un valor de pH superior a 7, y se convierte en rojo en azul.