Diferencia entre la osmolalidad y la osmolaridad

Osmolalidad vs osmolaridad
 

La osmolalidad y la osmolaridad se utilizan para indicar la concentración de soluto de las partículas de soluto en una solución. La idea detrás de estas dos palabras está relacionada con la molaridad y la molalidad, pero tienen diferentes significados. En algunos casos, molaridad, molalidad y osmolalidad, la osmolalidad puede ser valores similares. Por ejemplo, se pueden considerar solutos no iónicos. Pero en el caso de solutos iónicos disueltos en un solvente, tienen valores diferentes. Para comprender los dos fenómenos, tenemos que entender lo que significan estas palabras. Estos dos términos se usan ampliamente en referencia a los fluidos corporales y también en bioquímica. Los osmómetros se utilizan para medir estos valores.

Osmolalidad

La osmolalidad es una unidad de concentración basada en osmoles. Osmoles es una medición de las partículas de soluto en un solvente. Los solutos pueden disociarse en dos o más partículas cuando se disuelve. Un topo es una medida del soluto, pero Osmoles es una medida de estas partículas de soluto. La definición de osmolalidad son los osmoles de las partículas de soluto en una masa unitaria del solvente (1 kg). Entonces, la unidad de osmolalidad es OSM/kg. En clínicas, Milliosmoles se usa ampliamente, por lo que la unidad de osmolalidad también se puede expresar como miliosmoles/ kg (MOSM/ kg). Por ejemplo, la osmolalidad sérica es 282 - 295 MOSM/kg de agua. Es lo mismo que la molalidad donde los moles de solutos se miden en 1 kg del solvente. La diferencia entre la molalidad y la osmolalidad es el uso de moles de solutos en comparación con los osmoles de los solutos respectivamente.

Osmolaridad

La osmolaridad es la misma que la concentración osmótica. Esta es la medición de la concentración de soluto de una solución. La unidad de osmolaridad es OSM/L. Se define como el número de osmoles de las partículas de soluto en un litro de solución. También se puede dar como miliosmoles/litro (MOSM/L). Por ejemplo, el plasma y otras osmolaridad del líquido corporal son 270 - 300 MOSM/L. La molaridad se define como el número de moles de solutos en un volumen unitario de una solución. En la osmalolidad, los osmoles significa, número de partículas de soluto. Por ejemplo, en una solución de cloruro de sodio 1M, hay 1 moles de cloruro de sodio en 1 L. Pero cuando se considere la osmolaridad, hay 2 osmoles. Esto se debe a que cuando el cloruro de sodio se disuelve en una solución, las partículas de sodio y cloruro se consideran 2 partículas de soluto separadas, por lo tanto, 2 osmoles. Entonces, para los compuestos iónicos, la molaridad y la osmolaridad serán diferentes. Pero para las moléculas no iónicas, ya que no se disocian cuando se disuelven, un mol de soluto equivale a 1 osmole. En el diagnóstico de la enfermedad de los pacientes, se considera la diferencia entre la osmolaridad calculada y la osmolaridad medida, y esto se conoce como la brecha osmolar.

Osmolalidad vs osmolaridad

• La unidad de osmolalidad es OSM/kg y la unidad de osmolaridad es OSM/L.

• En la osmolalidad, se considera el número de osmoles solutos en una masa unitaria del solvente, pero en la osmolaridad, se considera el número de osmoles solutos en una unidad de volumen de solvente.