Diferencia entre oxidación y combustión

Oxidación vs combustión

Las reacciones de reducción de oxidación son un tipo básico de reacciones químicas que comúnmente encontramos en la vida.

Oxidación

Originalmente las reacciones de oxidación se identificaron como las reacciones en las que participa el gas oxígeno. Allí, el oxígeno se combina con otra molécula para producir un óxido. En esta reacción, el oxígeno sufre una reducción y la otra sustancia sufre oxidación. Por lo tanto, básicamente, la reacción de oxidación es agregar oxígeno a otra sustancia. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el hidrógeno sufre oxidación y, por lo tanto, el átomo de oxígeno se ha agregado al agua formadora de hidrógeno.

2h₂ + O₂ -> 2h₂O

Otra forma de describir la oxidación es la pérdida de hidrógeno. Hay algunas ocasiones en las que es difícil describir la oxidación como agregar oxígeno. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el oxígeno se ha agregado tanto al carbono como al hidrógeno, pero solo el carbono ha sufrido oxidación. En este caso, la oxidación se puede describir diciendo que es la pérdida de hidrógeno. Como los hidrógenos se han eliminado del metano al producir dióxido de carbono, el carbono se ha oxidado.

Pez₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2h₂O

Otro enfoque alternativo para describir la oxidación es perder electrones. Este enfoque se puede utilizar para explicar las reacciones químicas, donde no podemos ver una formación de óxido o pérdida de hidrógeno. Entonces, incluso cuando no hay oxígeno, podemos explicar la oxidación utilizando este enfoque. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el magnesio se ha convertido en iones de magnesio.  Desde entonces, el magnesio ha perdido dos electrones, ha sufrido oxidación y el gas de cloro es el agente oxidante.

Mg + cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

El estado de oxidación ayuda a identificar los átomos que han sufrido oxidación. Según la definición de IUPAC, el estado de oxidación es "una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia. Se define como la carga que se imagina que un átomo tiene."El estado de oxidación es un valor entero, y puede ser positivo, negativo o cero. El estado de oxidación de un átomo se somete a cambiar tras la reacción química. Si el estado de oxidación está aumentando, se dice que el átomo está oxidado. Como en la reacción anterior, el magnesio tiene un estado de oxidación cero y el ion de magnesio tiene +2 estado de oxidación. Desde que el número de oxidación ha aumentado, el magnesio ha oxidado.

Combustión

La combustión o el calentamiento es una reacción donde el calor se produce por una reacción exotérmica. Para que tenga lugar la reacción, un combustible y un oxidante deberían estar allí. Las sustancias que se someten a la combustión se conocen como combustibles. Estos pueden ser hidrocarburos como gasolina, diesel, metano o gas de hidrógeno, etc. Por lo general, el agente oxidante es oxígeno, pero también puede haber otros oxidantes como el flúor. En la reacción, el combustible es oxidado por el oxidante. Por lo tanto, esta es una reacción de oxidación. Cuando se usan combustibles de hidrocarburos, los productos después de una quema completa suelen ser dióxido de carbono y agua. Sin embargo, si la quema no ocurrió por completo, el monóxido de carbono y otras partículas se pueden liberar a la atmósfera, y eso puede causar mucha contaminación.