Diferencia entre el método del número de oxidación y el método de reacción de la mitad

Diferencia clave: oxidación Método de número vs método de reacción media
 

El método de número de oxidación y el método de media reacción son dos métodos utilizados para equilibrar una ecuación química de una reacción redox. Una reacción redox es una reacción química que se compone de dos reacciones químicas paralelas; Reacción de oxidación y reacción de reducción. Estos se conocen como medias reacciones de una reacción redox. Por lo tanto, una reacción redox tiene lugar en una mezcla de reacción donde una sustancia sufre oxidación y otra sustancia (o la misma sustancia) sufre reducción. Las oxidaciones y las reducciones cambian el número de oxidación o el estado de oxidación de un elemento químico. O este cambio en el número de oxidación o las medias reacciones ocurren en la reacción redox se puede utilizar para equilibrar la ecuación química general de la reacción redox. El diferencia clave Entre el método de número de oxidación y el método de media reacción es que El método de número de oxidación utiliza el cambio en el número de oxidación de especies químicas en la mezcla de reacción, mientras que el método de media reacción utiliza el método para equilibrar las dos medias reacciones paralelas seguidas de su adición entre sí.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es el método de número de oxidación?
3. ¿Qué es el método de reacción de la mitad?
4. Comparación de lado a lado: método de número de oxidación frente al método de reacción de medias en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el método de número de oxidación??

El método del número de oxidación es un método para equilibrar una ecuación química de una reacción redox utilizando el número de oxidación de especies químicas en la mezcla de reacción. El número de oxidación de un elemento químico es el grado de oxidación de ese elemento. El número de oxidación a veces se llama estado de oxidación, y puede ser un valor positivo, un valor negativo o puede ser cero. Cuando aumenta el número de oxidación de un átomo, llamamos que el átomo se ha oxidado; En contraste, cuando el número de oxidación ha disminuido, ese átomo se reduce.

Ej: La reacción entre zinc (Zn) y el ácido clorhídrico (HCl) proporciona cloruro de zinc (ZnCl₂) y gas de hidrógeno (H₂). Esta reacción es una reacción redox en la que el zinc experimenta oxidación y el átomo de hidrógeno experimenta una reducción donde el número de oxidación de cloro no cambia. El átomo de Zn ha oxidado a Zn²⁺ Mientras que H⁺ El ion se ha reducido a H₂.

Zn +hcl → zncl₂   +   H₂

Figura 01: reacción de zinc con HCL

El método de número de oxidación se puede utilizar para equilibrar la ecuación anterior. Primero, se deben indicar los números de oxidación de todos los átomos.

Zn = 0

H en hcl = +1

Znin zncl₂ = +2

H en h₂ = 0

Entonces debe determinar los cambios que han tenido lugar en estos números de oxidación. Zn ha oxidado a Zn²⁺ Mientras que H⁺ se ha reducido a H₂. Después de reconocer estos cambios, se debe indicar el aumento o disminución del número de oxidación por átomo. Llamemos a este factor como "en el factor" (el aumento o disminución del átomo). Después de determinar el factor ON, el átomo oxidante debe multiplicarse por el factor de reducción de átomo y viceversa.

En el factor de Zn = 2

En el factor de H = 1

Cuando se multiplica, Zn x 1 + hcl x 2 → zncl₂ x 1 + h₂

Esto da la reacción redox equilibrada: Zn + 2HCl → Zncl₂ + H₂

¿Qué es el método de reacción de la mitad??

El método de media reacción es un método para equilibrar una reacción redox utilizando las dos medias reacciones paralelas; oxidación media reacción y reducción de la medias reacción. En las reacciones redox, un reactivo actúa como el agente oxidante que oxida al otro reactivo, al tiempo que se reduce a sí mismo.

Ej: Para la reacción entre el zinc (Zn) y el ácido clorhídrico (HCL), el zinc actúa como el agente reductor, mientras que el hidrógeno en HCl es el agente oxidante. Entonces las dos medias reacciones equilibradas se pueden escribir como:

Oxidación: Zn → Zn⁺²+   2E

Reducción: 2HCL+2E → H₂     +   2Cl^-

Entonces podemos simplemente agregar las medias reacciones para obtener las reacciones redox equilibradas. Pero antes de agregarlos, debe verificar si el número de electrones en ambos lados es igual (solo entonces los electrones en ambos lados pueden cancelarse para obtener la ecuación neta). Si los electrones no son iguales, entonces toda la ecuación (de una media reacción) debe multiplicarse por un valor adecuado hasta que sea igual al número de electrones en la otra mitad reacción.

La reacción redox equilibrada: Zn + 2HCl → Zncl₂ + H₂

¿Cuál es la diferencia entre el método de número de oxidación y el método de medias reacción??

Resumen -Oxidación Método de número vs método de reacción media 

Una reacción redox es un tipo común de reacción en el que un reactivo actúa como agente oxidante, mientras que otro reactivo actúa como un agente reductor. Hay dos formas principales de equilibrar una reacción redox; Método de número de oxidación y medio método de reacción. La diferencia entre el método del número de oxidación y el método de media reacción es que el método del número de oxidación utiliza el cambio en el número de oxidación de especies químicas en la mezcla de reacción, mientras que el método de media reacción utiliza el método para equilibrar las dos reacciones medio paralelas seguidas de su adición con cada una con cada una otro.

Referencia:

1."Equilibrando reacciones redox."Equilibrar reacciones redox, método de electrones de iones, método de número de oxidación | [Correo electrónico protegido] Disponible aquí
2.“Método de números de oxidación para equilibrar las ecuaciones de reacción redox."Software de calculadora química para el cálculo del pH, preparación de la solución de conversión de concentración y equilibrio de ecuación química. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1.'Zn reacción con HCl'by ChemicalInterest - Trabajo propio, (dominio público) a través de Commons Wikimedia