Diferencia entre la reacción de oxidación y la reacción de reducción

Reacción de oxidación vs reacción de reducción
 

Las reacciones de oxidación y reducción están interrelacionadas. Donde una sustancia se oxida otra sustancia se reduce. Por lo tanto, estas reacciones se conocen conjuntamente como reacciones redox.

Reacción de oxidación

Originalmente las reacciones de oxidación se identificaron como las reacciones en las que participa el gas oxígeno. Aquí, el oxígeno se combina con otra molécula para producir un óxido. En esta reacción, el oxígeno sufre una reducción y la otra sustancia sufre oxidación. Por lo tanto, básicamente la reacción de oxidación está agregando oxígeno a otra sustancia. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el hidrógeno sufre oxidación y, por lo tanto, se agrega átomo de oxígeno al agua formadora de hidrógeno.

2h₂ + O₂ -> 2h₂O

Otra forma de describir la oxidación es la pérdida de hidrógeno. Hay algunas ocasiones en las que es difícil describir la oxidación como agregar oxígeno. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el oxígeno se ha agregado tanto al carbono como al hidrógeno, pero solo el carbono ha sufrido oxidación. En este caso, la oxidación se puede describir diciendo que es la pérdida de hidrógeno. Como los hidrógenos se han eliminado del metano al producir dióxido de carbono, el carbono se ha oxidado.

Pez₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2h₂O

Otro enfoque alternativo para describir la oxidación es perder electrones. Este enfoque se puede utilizar para explicar las reacciones químicas, donde no podemos ver una formación de óxido o pérdida de hidrógeno. Entonces, incluso cuando no hay oxígeno, podemos explicar la oxidación utilizando este enfoque. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el magnesio se ha convertido en iones de magnesio.  Desde entonces, el magnesio ha perdido dos electrones, ha sufrido oxidación y el gas de cloro es el agente oxidante.

Mg + cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

El estado de oxidación ayuda a identificar los átomos que han sufrido oxidación. Según la definición de IUPAC, el estado de oxidación es "una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia. Se define como la carga que se imagina que un átomo tiene."El estado de oxidación es un valor entero, y puede ser positivo, negativo o cero. El estado de oxidación de un átomo se somete a cambiar tras la reacción química. Si el estado de oxidación está aumentando, se dice que el átomo está oxidado. Como en la reacción anterior, el magnesio tiene un estado de oxidación cero y el ion de magnesio tiene +2 estado de oxidación. Desde que el número de oxidación ha aumentado, el magnesio ha oxidado.

Reacción de reducción

La reducción es lo opuesto a la oxidación. En términos de transferencia de oxígeno, en las reacciones de reducción, los oxígenos se pierden. En términos de transferencia de hidrógeno, se producen reacciones de reducción cuando se gana hidrógeno. Por ejemplo, en el ejemplo anterior entre metano y oxígeno, el oxígeno se ha reducido porque ha ganado hidrógeno. En términos de transferencia de electrones, la reducción está ganando electrones. Entonces, según el ejemplo anterior, el cloro se reduce.