Diferencia entre el estado de oxidación y el número de oxidación

Estado de oxidación vs número de oxidación

Estado de oxidación

Según la definición de IUPAC, el estado de oxidación es "una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia. Se define como la carga que se imagina que un átomo tiene."El estado de oxidación es un valor entero, y puede ser positivo, negativo o cero. El estado de oxidación de un átomo se somete a cambiar tras la reacción química. Si el estado de oxidación está aumentando, se dice que el átomo está oxidado. Y si está disminuyendo, entonces el átomo ha sufrido una reducción. En la reacción de oxidación y reducción, los electrones se están transfiriendo. En elementos puros el estado de oxidación es cero. Hay pocas reglas que podemos usar para determinar el estado de oxidación de un átomo en una molécula.

• Los elementos puros tienen un estado de oxidación cero.

• Para los iones monatómicos, el estado de oxidación es el mismo que su carga.

• En un ion poliatómico, la carga es igual a la suma de los estados de oxidación en todos los átomos. Entonces, el estado de oxidación de un átomo desconocido se puede encontrar si se conoce el estado de oxidación de otros átomos.

• Para una molécula neutra, la suma de todos los estados de oxidación de los átomos es cero. 

Además de los métodos anteriores, el estado de oxidación también se puede calcular utilizando la estructura de Lewis de una molécula. El estado de oxidación de un átomo está dado por la diferencia entre el número de electrones de valencia del átomo, si el átomo es neutro, y el número de electrones pertenece al átomo en la estructura de Lewis. Por ejemplo, el carbono metilo en el ácido acético tiene un estado de oxidación de -3. En la estructura de Lewis, el carbono se une a tres átomos de hidrógeno. Dado que el carbono es más electronegativo, los seis electrones en los enlaces pertenecen al carbono. El carbono hace que el otro se une con otro carbono; Por lo tanto, dividen los dos electrones de unión por igual. Entonces, todos juntos, en la estructura de Lewis, el carbono tiene siete electrones. Cuando el carbono está en estado neutro, tiene cuatro electrones de valencia. Por lo tanto, la diferencia entre ellos hace que el número de oxidación de carbono sea -3.

Número de oxidación

El número de oxidación es una característica del átomo central de un compuesto de coordinación. A veces, la carga y el número de oxidación son similares, pero a veces es diferente. Por ejemplo, los elementos del bloque S y el bloque P tienen el mismo número de oxidación que sus cargos. También los iones poliatómicos tienen el mismo número de oxidación que la carga. El mismo elemento puede tener diferentes números de oxidación, dependiendo de los otros átomos con los que está conectado. En un elemento libre, el número de oxidación siempre es cero. Iones metálicos de transición (bloque D), los elementos tienen diferentes números de oxidación.