Diferencia entre el principio de exclusión de Pauli y el gobierno de Hund
Principio de exclusión de Pauli Vs Hund Regla
Después de encontrar la estructura atómica, había tantos modelos para describir cómo residen los electrones en un átomo. A Schrodinger se le ocurrió la idea de tener "orbitales" en un átomo. El principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund también se presentan para describir los orbitales y los electrones en los átomos.
Principio de exclusión de Pauli
El principio de exclusión de Pauli dice que no hay dos electrones en un átomo pueden tener los cuatro números cuánticos como los mismos. Los orbitales de un átomo se describen mediante tres números cuánticos. Estos son el número cuántico principal (N), el momento angular/número cuántico azimutal (L) y el número cuántico magnético (Ml). De estos, el número cuántico principal define un carcasa. Puede tomar cualquier valor entero. Esto es similar al período del átomo relevante en la tabla periódica. El número cuántico de momento angular puede tener valores de 0,1,2,3 a N-1. El número de subconsales depende de este número cuántico. Y L determina la forma del orbital. Por ejemplo, si L = O, entonces el orbital es S, y para P orbital, L = 1, para D orbital L = 2, y para F orbital l = 3. El número cuántico magnético determina el número de orbitales de energía equivalente. En otras palabras, llamamos a estos orbitales degenerados. metrol puede tener valores de -l a +l. Aparte de estos tres números cuánticos, hay otro número cuántico que define los electrones. Esto se conoce como electrones Spin Quantum (Ms) y tiene los valores +1/2 y -1/2. Entonces, para especificar el estado de un electrón en un átomo, necesitamos especificar los cuatro números cuánticos. Los electrones residen en orbitales atómicos y solo dos electrones pueden vivir en un orbital. Además, estos dos electrones tienen giros opuestos. Por lo tanto, lo que se dice en el principio de exclusión de Pauli es cierto. Por ejemplo, tomamos dos electrones en el nivel 3p. El número cuántico principal para ambos electrones es 3. l es 1 ya que los electrones residen en un orbital P. metrol es -1,0 y +1. Por lo tanto, hay 3 orbitales degenerados P. Todos estos valores son los mismos para ambos electrones que estamos considerando. Pero dado que los dos electrones residen en el mismo orbital, tienen giros opuestos. Por lo tanto, el número cuántico de giro es diferente (uno tiene +1/2 y el otro tiene -1/2).
Regla de hund
La regla de Hund se puede describir de la siguiente manera.
“La disposición más estable de los electrones en las carcasas (orbitales degenerados) es la que tiene el mayor número de giros paralelos. Tienen la máxima multiplicidad. "
Según esto, cada subconjunto se llenará con un electrón en giro paralelo antes de que se llene doblemente con otro electrón. Debido a este patrón de llenado, los electrones están menos protegidos del núcleo; Por lo tanto, tienen las interacciones nuclear electrónicas más altas.
| Cuál es la diferencia entre Principio de exclusión de Pauli y regla de Hund? • El principio de exclusión de Pauli se trata de números cuánticos de un átomo. La regla del hund se trata de cómo se llenan los electrones a las orbitales de un átomo. • El principio de exclusión de Pauli dice que solo tiene dos electrones por orbital. Y la regla de Hund dice que solo después de llenar un electrón para cada orbital, se producirá emparejamiento de electrones. • El principio de exclusión de Pauli describe cómo los electrones en los mismos orbitales tienen giros opuestos. Esto puede usarse para explicar la regla de Hund. |
