Diferencia entre el rendimiento porcentual y la recuperación por ciento

Diferencia clave: porcentaje Producir VS Porcentaje de recuperación
 

El porcentaje de rendimiento es la cantidad de un compuesto obtenido de una reacción de síntesis química con respecto a la cantidad teóricamente esperada. Este es un valor porcentual. Se usa para determinar la eficiencia de una reacción química. El porcentaje de recuperación es un término que a menudo se usa en química orgánica con respecto a los procesos de recristalización. El porcentaje de recuperación es la cantidad de compuesto puro con respecto al compuesto impuro obtenido de la síntesis química. El diferencia clave entre el rendimiento porcentual y la recuperación por ciento es que El porcentaje de rendimiento se calcula como una relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico, mientras que el porcentaje de recuperación se calcula como la relación entre el compuesto puro y el compuesto inicial.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
3. ¿Cuál es el porcentaje de recuperación?
4. Similitudes entre el rendimiento porcentual y la recuperación por ciento
5. Comparación de lado a lado: porcentaje de rendimiento frente a la recuperación porcentual en forma tabular
6. Resumen

¿Cuál es el rendimiento porcentual??

El porcentaje de rendimiento es la relación entre los porcentajes de rendimiento real y el rendimiento teórico del producto final obtenido de la síntesis química. Por lo general, el rendimiento real es menor que el del rendimiento teórico debido a errores experimentales como reacciones químicas incompletas, pérdida en la recuperación del producto, etc. Si el rendimiento real es igual al rendimiento teórico, entonces el porcentaje de rendimiento es del 100%.

Porcentaje de cálculo de rendimiento

Ecuación

La ecuación utilizada para calcular el rendimiento porcentual es el más abajo.

Porcentaje de rendimiento = (rendimiento real/ rendimiento teórico) x 100%

A veces, el valor del rendimiento porcentual excede el 100%. Esto significa que el producto tiene una cantidad de lo esperado de los cálculos teóricos. Esto es posible porque puede haber otras reacciones químicas en la misma mezcla de reacción que producen el mismo producto. Sin embargo, también puede deberse a la presencia de impurezas.

Tomemos un ejemplo para comprender el cálculo del porcentaje de rendimiento.

Ej: Cuando Caco₃ (dieciséis.0 g) se calienta a la descomposición térmica, 7.Se obtuvieron 54 g de CAO.

Figura 01: carbonato de calcio

Rendimiento teórico:

Caco₃     → Cao+ Co₂

Estequiometría entre caCo₃ y Cao es 1: 1. Por lo tanto, un mol de carbonato de calcio debe dar 1 mol de óxido de calcio. La masa molar de carbonato de calcio es de 100 g/mol, y la masa molar de óxido de calcio es de 56 g/moles.

Si se quemó 100 g de caco3, da 56 g de cao. Pero en este experimento, 16.0 g fue quemado. Entonces la cantidad de CAO que se debe administrar es,

Rendimiento teórico = (56 g /100 g) x 16 g = 8.96 g

Entonces el porcentaje de rendimiento se puede calcular de la siguiente manera.

Porcentaje de rendimiento = (7.54 g / 8.96 g) x 100% = 84.dieciséis %

¿Cuál es el porcentaje de recuperación??

El porcentaje de recuperación es la cantidad de un producto obtenido después de su síntesis y purificación. El porcentaje de recuperación se puede utilizar para determinar la eficiencia de la reacción de síntesis. Este término a menudo se usa en química orgánica para determinar el rendimiento obtenido de la recristalización.

El proceso de recristalización se utiliza para obtener un producto purificado. La mayoría de las veces el producto final dado por la síntesis química tiene muchas impurezas. Por lo tanto, la purificación es un paso esencial en las reacciones de síntesis orgánica. En el proceso de recristalización, el compuesto a purificar se mezcla con un solvente caliente adecuado y se agita bien. Entonces se deja enfriar. Durante este enfriamiento, el compuesto se precipita. Entonces se puede calcular el porcentaje de recuperación.

Porcentaje de cálculo de recuperación

Ecuación

Porcentaje de recuperación = (cantidad de compuesto purificado / cantidad del compuesto original) x 100%

Aquí, la cantidad de compuesto purificado significa la cantidad de sustancia formada después del proceso de recristalización. Cantidad de medias compuestas originales, la cantidad de sustancia impura tomada para recristalizar.

Consideremos un ejemplo para comprender el cálculo del porcentaje de rendimiento.

Figura 02: una muestra de ácido cinámico puro después de la recristalización

Ej: Si se usaron 14 g de cobre en un proceso de recristalización y la cantidad de cobre recuperada al final del proceso es de 12 g,

Porcentaje de recuperación = (12 g/14 g) x 100% = 85.71 %

¿Cuál es la similitud entre el rendimiento porcentual y la recuperación porcentual??

• Tanto el rendimiento porcentual como los términos de recuperación porcentuales son porcentajes que son relaciones multiplicadas por el 100%.

¿Cuál es la diferencia entre el rendimiento porcentual y la recuperación por ciento??

Resumen -Porcentaje Producir VS Porcentaje de recuperación

Porcentaje de rendimiento y porcentaje de recuperación son dos términos que se utilizan para indicar la cantidad o la pureza del producto final obtenido de una reacción de síntesis química. La diferencia entre el rendimiento porcentual y la recuperación porcentual es que el rendimiento porcentual se calcula como una relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico, mientras que la recuperación porcentual se calcula como la relación entre el compuesto puro y el compuesto inicial.

Referencia:

1."Cómo calcular el porcentaje de recuperación."Sciencestruck. Disponible aquí 
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “Definición de rendimiento porcentual y fórmula."Thinkco, Jan. 21, 2018. Disponible aquí 

Imagen de cortesía:

1.'Rocas de carbonato de calcio' por Ferdous - Trabajo propio, (CC By -SA 3.0) a través de Commons Wikimedia  
2.'Cinnamic Acid'by Aleksander Sobolewski a través de Wikimedia Commons, (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia