Diferencia entre ph y pka

ph vs pka

Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor agrio. El jugo de lima, el vinagre son dos ácidos que nos encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases que producen agua y reaccionan con metales para formar h₂; Por lo tanto, aumente la tasa de corrosión metálica.La capacidad de donar un protón es característica de un ácido, y los valores de pH, PKA se calculan en función de esta característica.

ph

El pH es una escala que se puede utilizar para medir la acidez o la basicidad en una solución. La escala tiene números del 1 al 14. El ph 7 se considera un valor neutral. Se dice que el agua pura tiene pH 7. En la escala de pH, se representan de 1-6 ácidos. Los ácidos se pueden clasificar en dos, en función de su capacidad para disociar y producir protones. Ácidos fuertes como HCL, HNO₃ están completamente ionizados en una solución para dar protones. Ácidos débiles como CH₃COOH se disocia parcialmente y da menos cantidades de protones. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte, y a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye. Por lo tanto, los valores de pH más de 7 indican basicidad. A medida que aumenta la basicidad, el valor de pH también aumentará y las bases fuertes tendrán un valor de pH 14.

La escala de pH es logarítmica. Se puede escribir como a continuación en relación con la H⁺ concentración en la solución.

ph = -log [H⁺]

En una solución básica, no hay H⁺s. Por lo tanto, en una situación como esa, Poh se puede determinar a partir de -log [oh^-] valor.

Desde, ph + poh = 14; El valor de pH de una solución básica también se puede calcular. Hay medidores de pH y documentos de pH en laboratorios, que pueden usarse para medir los valores de pH directamente. Los documentos de pH darán valores de pH aproximados, mientras que los medidores de pH dan valores más precisos.

pka

La acidez es el estado de ser un ácido. Esto está relacionado con el grado de ser un ácido. Los ácidos se pueden clasificar en dos, en función de su capacidad para disociar y producir protones. Ácidos fuertes como HCL, HNO₃ están completamente ionizados en una solución, para dar protones. Ácidos débiles como CH₃COOH se disocia parcialmente y da menos cantidades de protones. K_a es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de un ácido débil, para perder un protón . En un medio acuoso, un ácido débil está en equilibrio con su base conjugada como se muestra en el siguiente ejemplo.

Pez₃Cooh_(aq) + H₂O_(L)    Pez₃ARRULLO^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

El equilibrio para lo anterior se puede escribir como,

 E = [CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Esta ecuación se puede reescribir como a continuación cambia la constante a la disociación ácida constante.

 Ka = [CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH]

El recíproco del valor del logaritmo de KA es el valor de PKA. Esta es otra forma de expresar la acidez.

                                                           pka = -log k_a

Para un ácido más fuerte, el valor de KA es mayor y el valor de PKA es más pequeño. Y para un ácido débil, es lo contrario.