Diferencia entre polar y no polar

Polar vs no polar

Según lo propuesto por el químico estadounidense g.norte.Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su carcasa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus conchas de valencia (excepto los gases nobles en el grupo 18 de la tabla periódica); Por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para volverse estables. Por lo tanto, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Para que los átomos se reaccionen entre sí, debe haber atracciones. Los movimientos de electrones en átomos o moléculas los hacen polar o no polares, y esto ayuda a sus interacciones.

Polar

La polaridad surge debido a las diferencias en la electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Por lo general, la escala de Pauling se usa para indicar los valores de electronegatividad. Si la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es muy grande (más de 1.7), entonces el enlace será iónico. Para que un enlace sea polar, la diferencia de electronegatividad no debe exceder el valor 1.7. Dependiendo del grado de diferencia de electronegatividad, la polaridad se puede cambiar. Este grado de diferencia puede ser mayor o menor. Por lo tanto, el par de electrones de enlace se extrae más por un átomo en comparación con el otro átomo que participa en la realización de la unión. Esto dará como resultado una distribución desigual de electrones entre los dos átomos. Debido al intercambio desigual de electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa, mientras que el otro átomo tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga negativa o positiva parcial. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la ligera carga negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá una ligera carga positiva. Polaridad significa la separación de los cargos. Estas moléculas tienen un momento dipolo. El momento dipolar mide la polaridad de un enlace, y se mide comúnmente en desbordos (también tiene una dirección).

Las sustancias polares tienden a interactuar con otras sustancias polares.

No polar

Cuando dos de los mismos átomos o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos tiran del par de electrones de manera similar. Por lo tanto, tienden a compartir los electrones y este tipo de enlaces se conoce como enlaces covalentes no polares. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como CL₂, H₂, o P₄, Cada átomo está unido a otro por un enlace covalente no polar. Estas moléculas son moléculas no polares.

Las sustancias no polares les gusta interactuar con otras sustancias no polares.