Diferencia entre solventes polares y no polares

El diferencia clave entre solventes polares y no polares es que Los disolventes polares disuelven los compuestos polares, mientras que los solventes no polares disuelven los compuestos no polares.

La polaridad de un compuesto se refiere a la propiedad de tener polos. En química, es la separación de carga en una molécula que tiene átomos o grupos de átomos con electronegatividad diferente. Por lo tanto, resulta en una carga positiva parcial y una carga negativa parcial en el mismo compuesto.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los solventes polares?
3. ¿Qué son los solventes no polares?
4. Comparación de lado a lado - Polar vs. Disolventes no polares en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los solventes polares??

Los solventes polares son líquidos que tienen un gran momento dipolar. Estos son líquidos que pueden disolver los compuestos polares. Es porque tanto los solventes polares como los compuestos polares tienen momentos dipolares y tienen restos con cargos opuestos en el mismo compuesto químico. El resto cargado positivamente de un compuesto sólido puede ser atraído por el resto cargado negativamente de una molécula disolvente y viceversa, lo que puede conducir a la disolución del compuesto polar en el solvente polar.

La polaridad del solvente surge debido a la conectividad de los átomos con diferentes valores de electronegatividad para formar la molécula. Aquí, el átomo más electronegativo atrae los pares de electrones de enlace, lo que eventualmente le da al átomo menos electronegativo una carga positiva parcial debido a la reducción de la densidad de electrones a su alrededor. Por otro lado, el átomo más electronegativo obtiene una carga negativa parcial ya que la densidad de electrones alrededor de este átomo aumenta.

El ejemplo más común de un solvente polar es el agua. Una molécula de agua tiene dos enlaces O-H. La diferencia en la electronegatividad entre el átomo de oxígeno y el átomo de hidrógeno es considerablemente alta. Por lo tanto, es un enlace covalente polar. El átomo de oxígeno es más electronegativo. Por lo tanto, el átomo de oxígeno obtiene una carga negativa parcial, mientras que dos átomos de hidrógeno obtienen una carga positiva parcial.

Figura 01: el agua es un solvente polar

Además, podemos dividir los solventes polares en dos grupos como solventes de protección polar y solventes apróticos polares. Los solventes de protección polar contienen lábil h⁺ iones. Esto significa que las moléculas de estos solventes pueden donar átomos de hidrógeno. Sin embargo, los solventes apróticos polar no pueden donar átomos de hidrógeno.

¿Qué son los solventes no polares??

Los solventes no polares son líquidos que no tienen un momento dipolar. Por lo tanto, estos solventes no contienen cargas parciales positivas o negativas. Debido a esta razón, estos solventes no pueden disolver los compuestos polares porque no hay cargas opuestas para atraer el compuesto polar.

Figura 02: el hexano es un solvente no polar

Los disolventes no polares pueden disolver compuestos no polares a través de fuerzas de atracción, como las fuerzas de van der Waal. Algunos ejemplos de solventes no polares incluyen pentano, hexano, benceno, tolueno, etc.

¿Cuál es la diferencia entre solventes polares y no polares??

Podemos dividir principalmente los solventes en dos categorías como solventes polares y solventes no polares. La diferencia clave entre los solventes polares y no polares es que los solventes polares disuelven los compuestos polares, mientras que los solventes no polares disuelven los compuestos no polares. Además de eso, otra diferencia significativa entre los solventes polares y no polares es que los solventes polares tienen un momento dipolar alto, mientras que los solventes no polares no tienen un momento dipolar. Un ejemplo común de un disolvente polar es el agua. Algunos ejemplos de solventes no polares incluyen pentano, hexano, benceno, tolueno, etc.

Además, los solventes polares tienen moléculas con enlaces polares (estos enlaces muestran separación de carga eléctrica debido a las diferencias en la electronegatividad de los átomos en el enlace). Los solventes no polares tienen moléculas que contienen enlaces químicos hechos de átomos que tienen valores de electronegatividad casi similares.

Resumen -Polar vs. Solventes no polares

Podemos dividir los solventes principalmente en dos categorías como solventes polares y solventes no polares. La diferencia clave entre los solventes polares y no polares es que los solventes polares disuelven los compuestos polares, mientras que los solventes no polares disuelven los compuestos no polares.

Referencia:

1. "Solvente polar." Wikipedia, Fundación Wikimedia, 17 de octubre. 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Textura de agua" de Heath Alseike (CC por 2.0) a través de Flickr
2. "N-Hexane de Danny S. - 001 "por Danny S. - Trabajo propio (CC By-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia