Diferencia entre enlaces polares y moléculas polares

Enlaces polares vs moléculas polares

La polaridad surge debido a las diferencias en la electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Por lo general, la escala de Pauling se usa para indicar los valores de electronegatividad. En la tabla periódica, existe un patrón de cómo están cambiando los valores de electronegatividad. Fluorine tiene el valor de electronegatividad más alto, que es 4 según la escala Pauling. De izquierda a derecha durante un período, el valor de electronegatividad aumenta. Por lo tanto, los halógenos tienen valores de electronegatividad mayores en un período, y los elementos del grupo 1 tienen valores de electronegatividad relativamente bajos. En el grupo, los valores de electronegatividad disminuyen. Cuando dos de los mismos átomos o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos tiran del par de electrones de manera similar. Por lo tanto, tienden a compartir los electrones y este tipo de enlaces se conoce como enlaces covalentes.

¿Qué son los enlaces polares??

Sin embargo, cuando los dos átomos son diferentes, sus electronegatividades son a menudo diferentes. Pero el grado de diferencia puede ser mayor o menor. Por lo tanto, el par de electrones unidos se saca más por un átomo en comparación con el otro átomo, que participa en la elección de la unión. Esto dará como resultado una distribución desigual de electrones entre los dos átomos. Y estos tipos de enlaces covalentes se conocen como enlaces polares. Debido al intercambio desigual de electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa, mientras que el otro átomo tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga negativa o positiva parcial. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la ligera carga negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá una ligera carga positiva. Polaridad significa la separación de los cargos. Estas moléculas tienen un momento dipolo. El momento dipolar mide la polaridad de un enlace, y se mide comúnmente en desbordos (también tiene una dirección).

¿Qué son las moléculas polares??

En una molécula, puede haber al menos un enlace o más que eso. Algunos enlaces son polares y algunos enlaces no son polares. Para que una molécula sea polar, todos los enlaces colectivamente deben producir una distribución de carga desigual dentro de la molécula. Además, las moléculas tienen diferentes geometrías, por lo que la distribución de enlaces también determina la polaridad de la molécula. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno es una molécula polar con solo un enlace. La molécula de agua es una molécula polar con dos enlaces. Y el amoníaco es otra molécula polar. El momento dipolo en estas moléculas es permanente porque han surgido debido a las diferencias de electronegatividad, pero hay otras moléculas, que pueden ser polar solo en ciertas ocasiones. Una molécula con un dipolo permanente puede inducir un dipolo en otra molécula no polar y luego que también se convertirá en moléculas polares temporales. Incluso dentro de una molécula, ciertos cambios pueden causar un momento dipolar temporal.