Diferencia entre polimorfismo y alotropía
El diferencia clave entre el polimorfismo y la alotropía es que el El polimorfismo ocurre en los compuestos químicos, mientras que la alotropía ocurre en elementos químicos.
El polimorfismo es la presencia de varias formas diferentes del mismo material sólido. Significa que los compuestos de este tipo pueden tener más de una estructura cristalina. La alotropía, por otro lado, es un concepto químico similar, pero describe la presencia de varias formas diferentes del mismo elemento químico.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es el polimorfismo?
3. ¿Qué es la alotropía?
4. Comparación de lado a lado: polimorfismo vs alotropía en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es el polimorfismo??
El polimorfismo es la capacidad de un material sólido para existir en más de una forma o estructura cristalina. Podemos encontrar esta característica en cualquier material cristalino como polímeros, minerales, metal, etc. Hay varias formas de polimorfismo de la siguiente manera:
- Polimorfismo de embalaje: dependiendo de las diferencias en el embalaje de cristal
- Polimorfismo conformacional: la presencia de diferentes conformadores de la misma molécula
- Pseudopolimorfismo: la presencia de diferentes tipos de cristales como resultado de la hidratación o solvatación.
La variación de las condiciones durante el proceso de cristalización es la razón principal que es responsable de la aparición del polimorfismo en materiales cristalinos. Estas condiciones variables son las siguientes:
- Polaridad del solvente
- Presencia de impurezas
- El nivel de sobresaturación en el que el material comienza a cristalizar
- Temperatura
- Cambios en condiciones de agitación
¿Qué es la alotropía??
La alotropía es la existencia de dos o más formas físicas diferentes de un elemento químico. Estas formas existen en el mismo estado físico, principalmente en estado sólido. Por lo tanto, estas son diferentes modificaciones estructurales del mismo elemento químico. Los alótropos contienen átomos del mismo elemento químico que se une entre sí de diferentes maneras.
Figura 01: el diamante y el grafito son alotropos de carbono
Además, estas diferentes formas pueden tener diferentes propiedades físicas porque tienen diferentes estructuras y el comportamiento químico también pueden variar. Una alotrape puede convertirse en otra cuando cambiamos algunos factores, como presión, luz, temperatura, etc. Por lo tanto, estos factores físicos afectan la estabilidad de estos compuestos. Algunos ejemplos comunes para alotropos son los siguientes:
- Carbono - Diamante, Grafito, Grafeno, Fullerenos, etc.
- Fósforo: fósforo blanco, fósforo rojo, difósforo, etc.
- Oxígeno - dioxígeno, ozono, tetraoxígeno, etc.
- Borón - Borón amorfo, boro alfa romboédrico, etc.
- Arsénico - Arsénico amarillo, arsénico gris, etc.
¿Cuál es la diferencia entre polimorfismo y alotropía??
El polimorfismo es la capacidad de un material sólido para existir en más de una forma o estructura cristalina. Ocurre solo en compuestos químicos. Además, describe las diferencias en las estructuras de cristal de los compuestos. La alotropía es la existencia de dos o más formas físicas diferentes de un elemento químico. Ocurre solo en elementos químicos. Además de eso, describe las diferencias en la disposición atómica de los compuestos que tienen los átomos del mismo elemento químico. La siguiente infografía da la diferencia entre el polimorfismo y la alotropía en forma tabular.
Resumen -polimorfismo vs alotropía
El polimorfismo y la alotropía son dos términos relacionados en química inorgánica. La diferencia entre el polimorfismo y la alotropía es que el polimorfismo ocurre en los compuestos químicos, mientras que la alotropía se produce en elementos químicos.
Referencia:
1. "Polimorfismo (ciencia de los materiales)."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 3 de julio de 2018. Disponible aquí
2. Britannica, los editores de Encyclopedia. "Alotropía."Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21 de abril. 2017. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1.'Diamante y Graphite'by Usuario: ITUB - Trabajo propio, (CC BY -SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
