Diferencia entre precipitación y coprecipitación

Precipitación vs copecipitación

En química analítica, la precipitación es una técnica importante para separar un compuesto/ material de una solución. La insolubilidad, la pureza, la facilidad de los filtraciones, la no reactividad con sustancias atmosféricas son algunas de las características significativas de un precipitado, lo que les permite usarse con fines analíticos.

Precipitación

Los precipitados son sólidos que consisten en partículas en una solución. A veces, los sólidos son el resultado de una reacción química en una solución. Estas partículas sólidas eventualmente se calmarán debido a su densidad, y se conoce como un precipitado. En la centrifugación, el precipitado resultante también se conoce como el pellet. La solución sobre el precipitado se conoce como el sobrenadante. El tamaño de partícula en el precipitado cambia de ocasión a ocasión. Las suspensiones coloidales contienen pequeñas partículas, que no se establecen, y no se pueden filtrar fácilmente. Los cristales se pueden filtrar fácilmente y son de mayor tamaño.

Aunque muchos científicos han investigado sobre el mecanismo de formación de precipitados, el proceso aún no ha entendido completamente. Sin embargo, se ha encontrado que el tamaño de partícula del precipitado está influenciado por la solubilidad, la temperatura, las concentraciones de reactivos y la velocidad de los precipitados a la que se mezclan los reactivos. Los precipitados se pueden formar de dos maneras; por nucleación y crecimiento de partículas. En la nucleación, algunos iones, átomos o moléculas se unen para formar un sólido estable. Estos pequeños sólidos se conocen como núcleos. A menudo, estos núcleos se forman en la superficie de los contaminantes sólidos suspendidos. Cuando este núcleo está más expuesto a los iones, átomos o moléculas, puede ocurrir una nucleación adicional o un mayor crecimiento de la partícula. Si la nucleación continúa teniendo lugar, un precipitado que contiene una gran cantidad de pequeños resultados de partículas. En contraste, si predomina el crecimiento, se produce un número menor de partículas más grandes. Con el aumento de la saturación relativa, la tasa de nucleación aumenta. Normalmente, las reacciones de precipitación son lentas. Por lo tanto, cuando un reactivo precipitante se agrega lentamente a una solución de un analito, puede ocurrir una saturación. (La solución supersaturada es una solución inestable que contiene una concentración de soluto más alta que una solución saturada.)

Coprecipitación

“La coprecipitación es un proceso en el que los compuestos normalmente solubles se llevan a cabo de la solución por un precipitado."Hay cuatro tipos de coprecipitación como adsorción de superficie, formación de cristales mixtos, oclusión y atrapamiento mecánico. La adsorción de la superficie tiene lugar para precipitados con áreas de superficie más grandes. Los coloides especialmente coagulados contaminan por este método. En la formación de cristal mixto, uno de los iones en la red de cristal se reemplaza por otro ion. La adsorción de la superficie y la formación de cristales mixtos son procesos de equilibrio, mientras que los otros dos son fenómenos cinéticos. Cuando un cristal está creciendo rápidamente, el contaminante puede atrapar dentro del cristal en crecimiento y esto se conoce como oclusión. El atrapamiento mecánico es el mecanismo en el que se atrapa una cantidad de solución dentro de los cristales. Esto sucede cuando dos cristales en crecimiento están muy juntos, de modo que crecen juntos.